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          下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是
          A．常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8 
          B．常溫下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8 
          C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl 
          D．CH3COOH屬于共價(jià)化合物 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。A、常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說(shuō)明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故A正確；B、常溫下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，存在電離平衡，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，故B正確；C、CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，生成的醋酸一定是難電離的，因此可以說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，C正確；D、CH3COOH屬于共價(jià)化合物與醋酸是弱電解質(zhì)并無(wú)直接關(guān)系，D不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，答案選D。
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷以及電離平衡的應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
          則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（�。�
          A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI 
          C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是（  ）
          A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應(yīng)采取的措施是 (  ) 
          A．加入鹽酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸餾水 D．升高溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
          A．K(HF)＝7.2×10－4
          B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
          C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
          D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 
          A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
          B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
          C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
          D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
          A． B． C． D． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(   )
          A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 
          B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) 
          C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者 
          D．25℃時(shí)，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

          A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③  三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
          B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
          C．圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
          D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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