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          （1）已知熱化學(xué)方程式：
          


          4Al (s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3 (s)　　　　ΔH1＝－3288．6 kJ·mol－1，
          


          4Fe (s) + 3O2 (g) ＝2Fe2O3 (s)　　     ΔH2＝－1631．8 kJ·mol－1，
          


          則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                              
  。
          


          （2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571．6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為        ；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時(shí)需要吸收44KJ的熱量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                      。    

          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          2Al (s)+ Fe2O3 (s)=
Al2O3 (s)+2 Fe (s)，ΔH=-828．4kJ/mol；285．8kJ/mol   H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241．8kJ/mol
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）①Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-272．0kJ•mol-1,②2Al（s）+2/3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675．7kJ•mol-1,將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859．7 kJ•mol-1;
          


              （2）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氫氣物質(zhì)的量為2mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571．6KJ的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285．8KJ，故氫氣的燃燒熱為285．8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2（l）△=-571．6KJ/mol；1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時(shí)需要吸收44KJ的熱量的熱化學(xué)方程式為：H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571．6KJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol；由蓋斯定律計(jì)算得到（①+2×②）/2得到：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=-241．8kJ/mol。
          


          考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          以含硫鐵礦石為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）將燃燒含硫鐵礦石的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4
          FeS2
          FeS2
          +11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2．
          充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO2為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會(huì)與SO2反應(yīng)）
          D
          D
          ．
          A.
          32V
          22.4W
              B.
          22.4V
          32W
              C.
          3(W-m)
          W
             D.
          8(W-m)
          5W

          （2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          3SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          △
          3SO3
          ．
          某溫度下，進(jìn)入接觸室內(nèi)SO2和O2的物質(zhì)的量比為1：1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)減少
          1
          5
          ，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          （3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）
          abd
          abd
          ．
          a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
          b．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
          d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
          （4）吸收塔用于吸收SO3氣體的X物質(zhì)是
          濃硫酸
          濃硫酸
          （寫名稱）．
          已知每240g SO3氣體與H2O化合放出390.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          ．
          （5）排出的尾氣SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
          保護(hù)臭氧層
          保護(hù)臭氧層
          ．
          （2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)．已知過(guò)氧鍵（-O-O-）不穩(wěn)定，請(qǐng)寫出環(huán)氧乙烷與CO2通過(guò)加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：
          ．
          （3）CCTV《科技博覽》報(bào)道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相關(guān)說(shuō)法合理的是
          A
          A
          ．
          A．聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
          B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體
          C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
          D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
          （4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          ①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          2KHCO3
            △  
          .
           
          K2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程
          CO2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          高溫高壓
          CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          高溫高壓
          CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          ．
          （5）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，為了提高測(cè)量的精確度，小李應(yīng)該選用的試劑為
          B或D
          B或D
          （填序號(hào)）．
          A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫氣和氨氣都屬于無(wú)碳清潔能源．
          （1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，放、充電時(shí)的反應(yīng)：2NiOOH+H2
          充電
          放電
          2Ni（OH）2．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
          NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
          NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
          ，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的
          正
          正
          （填“正”或“負(fù)”）極相連．
          （2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)猓阎?BR>N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
          則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程為：
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
          ．
          （3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng) （N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3） 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200．
          ①合成氨是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②合成氨選擇400～500℃的原因是：
          加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
          加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
          ．
          ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度．
          

          


          
時(shí)間/min
c（N2）/mol?L-1
c（H2）/mol?L-1
c（NH3）/mol?L-1
          

          
0
0.6
1.8
0
          

          
5
0.48
X
0.24
          

          
10
0.26
0.78
0.68
          0～5min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.072mol/L．min
          0.072mol/L．min
          ．反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
          a
          a
          （填序號(hào)）．
          a．使用催化劑       b．降低溫度       c．增加氫氣的濃度        d．分離出NH3
          （4）在-50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數(shù)
          K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定條件下，平衡時(shí)c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
          下列說(shuō)法正確的是：
          a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大
          b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30
          c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南昌一模）在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和XmolH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          		高溫、高壓
          2NH3（g）
          已知：①反應(yīng)過(guò)程能量變化如右圖；②達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4KJ，混合氣體物質(zhì)的量為3.6moL，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小10%；
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中A點(diǎn)表示
          反應(yīng)物具有的總能量
          反應(yīng)物具有的總能量
          ；C點(diǎn)表示
          生成物具有的總能量
          生成物具有的總能量
          ；
          （2）該反應(yīng)通常使用鐵為主體的復(fù)合催化劑，使用該催化劑時(shí)，B點(diǎn)的變化是
          降低
          降低
          （填“升高”或“降低”）
          （3）X值為
          3
          3
          ；
          （4）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
          ；
          （5）若起始時(shí)充入的N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為a、b、c，平衡時(shí)各組分的量與上述平衡均相等，且始終維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍為
          O≤C＜0.4
          O≤C＜0.4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
          已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          （1）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2SO2+O2
          催化劑
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          2SO3
          ．
          （2）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
          90.00%
          90.00%
          ．
          （3）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
          ．
          （4）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
          3.36×106
          3.36×106
          L，制得98%的硫酸質(zhì)量為
          15
          15
          t．
          

			
          

			
          
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