Question

在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應(yīng)．資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe₃O₄．老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗．

（1）實驗中使用肥皂液的作用是______．
（2）甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體X中含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實驗．

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質(zhì)是______；不能確定是否存在Fe0的原因是______．
（3）乙同學(xué)設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體中是否存在FeO．


確定是否存在Fe0需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是______．

Answer 1

解：（1）有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲說明有氫氣生成，
故答案為：檢驗反應(yīng)中生成的H₂；
（2）與鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出說明含有鐵；不能確定是否含有Fe₃O₄或FeO，鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵，如果混合物中存在Fe₃O₄，溶于鹽酸生成的 Fe³⁺與Fe反應(yīng)生成了Fe²⁺；
故答案為：Fe；鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵，或者 Fe₃O₄溶于鹽酸生成的Fe³⁺與Fe反應(yīng)生成了Fe²⁺；
（3）固體樣品m₁克與紅棕色固體m₂克所含鐵元素的物質(zhì)的量相同，假設(shè)全部是FeO，
2FeO～Fe₂O₃
144g 160g
m₁與m₂之比==0.9；
假設(shè)全部是Fe₃O₄，
2Fe₃O₄～3Fe₂O₃
464g    480g
m₁與m₂之比=≈0.97，m₁與m₂之比應(yīng)該大于0.9，小于0.97時，固體樣品中一定存在FeO，
故答案為：固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量．
分析：（1）可以較為簡單的檢驗反應(yīng)中生成的H₂；
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)，生成了氫氣，故會有氣泡冒出； 鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵；
（3 利用極限法來假設(shè)全部是FeO或Fe₃O₄解題．
點評：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會充分理解、利用信息并結(jié)合極限法來綜合應(yīng)用解答本題，本題難度中等．