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          【題目】完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl—，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比為
          A. 6：3：2 B. 1：1：1 C. 9：3：1 D. 3：2：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：設AgNO3溶液的濃度都是c，體積分別為3V、2V、V， NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設體積分別為x、y、z，則完全沉淀時Cl-+Ag+═AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，
          解得x：y：z=9：3：1，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉化關系如圖1瑣事，物質A與物質B之間的反應不再溶液中進行． 
          （1）若A為金屬單質，C是淡黃色固體，D是一元強堿． ①物質B是（填化學式）．
          ②化合物C的電子式為；化合物D中所含化學鍵的類型是 ． 
          ③在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是： ．
          （2）若A為非金屬單質，C是有色氣體，D是一元強酸． ①B為（填化學式）．
          ②化合物C與H2O反應化學方程式 ， 氧化劑與還原劑的質量比為 ．
          （3）某同學用圖2裝置完成有關探究實驗． Ⅰ試管中發(fā)生反應的離子方程式為 ． 
          Ⅱ試管中觀察到的實驗現(xiàn)象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是
          A．分散質顆粒直徑都在l～100nm 之間 B．能透過半透膜
          C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．顏色都呈紅褐色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（ ） 
          A.斷開K2 ， 閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣  Cl2↑+H2↑
          B.斷開K2 ， 閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
          C.斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
          D.斷開K1 ， 閉合K2時，石墨電極作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如表所列物質不能按如圖關系（“→”表示一步完成）相互轉化的是（ ） 
          選項
          A
          B
          C
          D
          a
          Na
          Al
          Fe
          Cu
          b
          NaOH
          Al2O3
          FeCl3
          CuSO4
          c
          NaCl
          Al（OH）3
          FeCl2
          CuCl2

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校研究性學習小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕（成分為 Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO4·7H2O），實驗操作過程如下：
          已知：雜質不溶于稀硫酸。
          請回答下列問題：
          （1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應的離子方程式為 ______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是 _________。 
          （2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為________________。
          （3）檢驗溶液 B 中是否還存在雜質金屬陽離子的方法是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“吃盡百味還點鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調味品，更在醫(yī)藥、化工等領域有廣泛應用。下列有關敘述中正確的是
          A. 食鹽熔化時因離子鍵遭破壞故屬化學變化 B. 電解飽和食鹽水可制備金屬鈉
          C. 生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好 D. 加碘食鹽中的碘以 IO3- 形成存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：
          溫度（℃）
          250
          300
          350
           K
          2.041
          0.270
          0.012
          若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
          時間（min）
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          壓強比（P后/P前）
          0.98
          0.90
          0.80
          0.70
          0.70
          0.70
          則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知： 
          密度（g/cm3）
          熔點（℃）
          沸點（℃）
          溶解性
          環(huán)己醇
          0.96
          25
          161
          能溶于水
          環(huán)己烯
          0.81
          ﹣103
          83
          難溶于水

          （1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 導管B除了導氣外還具有的作用是 ． 
          ②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
          （2）制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填入編號）洗滌．
          a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從口進入，目的是 ． 
          ③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
          a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
          b．環(huán)己醇實際用量多了
          c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
          （3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點．
          

			
          

			
          
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