Question

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_______（填字母）。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______（化學(xué)式）。

④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，如何改進(jìn)：______________

請(qǐng)你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。

Answer 1

【答案】MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O c 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- NaClO 增加尾氣處理裝置 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸制備氯氣；

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置；

②氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，據(jù)此書寫；

③氯氣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，據(jù)此判斷；

④根據(jù)氯氣具有毒性，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸制備氯氣，則實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2 +Cl2↑+2H2O。

（2）①根據(jù)反應(yīng)Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知制備氯氣屬于液體和液體反應(yīng)且需要加熱，因此選擇c裝置，答案選c；

②Fe2＋具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；

③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因此可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為NaClO；

④氯氣有毒，缺少尾氣處理裝置，處理氯氣常用NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。