Question

按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

（3）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）

Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-

（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對應的化學方程式）

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對應的化學方程式）

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣是難溶物和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；依據(jù)書寫方法寫出離子方程式；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成難溶硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水；
（3）硫酸鐵是強電解質(zhì)完全電離；
（4）符合離子方程式H⁺+OH^-=H₂O的反應是強堿強酸稀溶液發(fā)生的中和反應生成水和溶于水的鹽；
（5）符合離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O的反應是可溶于水的碳酸鹽和強酸發(fā)生的反應．

解答：解：（1）碳酸鈣是難溶物和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成難溶硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水；離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）硫酸鐵是強電解質(zhì)完全電離；電離方程式為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（4）符合離子方程式H⁺+OH^-=H₂O的反應是強堿強酸稀溶液發(fā)生的中和反應生成水和溶于水的鹽；化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（5）符合離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O的反應是可溶于水的碳酸鹽和強酸發(fā)生的反應，化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了化學方程式、離子方程式、電離方程式的書寫方法和注意問題，題目較簡單，分清強弱電解質(zhì)，那難溶物是解題關(guān)鍵．