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          【題目】以下關(guān)于組成細胞的元素組成敘述正確的是（ ）
          A. C元素因其在細胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素
          B. C原子構(gòu)成的碳鏈是蛋白質(zhì)的骨架
          C. 蛋白質(zhì)和核酸中共有的元素是C、H、O
          D. 構(gòu)成細胞的微量元素就是指細胞中含量很少且可有可無的元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】C元素參與生物大分子如核酸、蛋白質(zhì)的骨架構(gòu)成，所以C是生命的最基本元素，A項錯誤，B項正確；蛋白質(zhì)和核酸中共有的元素是C、H、O、N，C項錯誤；構(gòu)成細胞的微量元素就是指細胞中含量很少但具有重要作用的元素，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列水溶液可以確定顯酸性的是
          A. 含氫離子的溶液 B. 能使酚酞顯無色的溶液
          C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側(cè)燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(不考慮兩球的浮力變化)( )
          A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低
          B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高
          C．當杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低
          D．當杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】符號“3px”沒有給出的信息是
          A. 電子層 B. 電子亞層
          C. 電子云在空間的伸展方向 D. 電子的自旋方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）
          A．常溫時不和任何酸反應(yīng) B．常溫時可和強堿溶液反應(yīng)
          C．單質(zhì)硅比碳的還原性強 D．單質(zhì)硅比碳的氧化性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一。
          （1） 可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)
          根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。
          （2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
          （3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）,在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的_________%（精確到0.1）。
          （4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應(yīng)為____________________。
          （5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。
          ①導(dǎo)線中電子移動方向為____________。（用A、D表示）
          ②生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________________。
          ③該儲氫裝置的電流效率＝__________________________。
          （＝×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在生物體內(nèi)含量極少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的一組元素是
          A. C、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、O
          C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答問題：
          (1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。
          (2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          (3)鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均為4 mL。
          （1）寫出反應(yīng)的離子方程式： 
          （2）請完成以下實驗設(shè)計表：完成④的實驗條件，并將實驗?zāi)康难a充完整。
          實驗
          編號
          T/K
          催化劑的用量 / g
          酸性KMnO4溶液的濃度／molL-1
          實驗?zāi)康?/span>
          ①
          298
          0.5
          0.010
          a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          b.實驗①和③探究   
          對反應(yīng)速率的影響
          c. 實驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。
          ②
          298
          0.5
          0.001
          ③
          323
          0.5
          0.010
          ④
          （3）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4   ，簡述選擇的理由 。
          （4）某同學(xué)對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
          實驗編號
          溶液褪色所需時間 t / min
          第1次
          第2次[
          第3次
          ①
          12.8
          13.0
          11.0
          ②
          4.9
          5.1
          5.0
          a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為  （忽略混合前后溶液的體積變化）。
          b、該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確 （填“是”或“否”）。
          C、某同學(xué)認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認為應(yīng)該如何設(shè)計實驗  。
          

			
          

			
          
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