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        1. 【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理如圖所示,并測定電離平衡常數(shù)Kb

          (1)實驗室可用濃氨水和X固體制取X固體可以是_________;

          A.生石灰 無水氯化鈣 五氧化二磷 堿石灰

          (2)檢驗三頸瓶集滿的方法是________________________________________

          (3)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口,______________,引發(fā)噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖所示。圖中 ___點時噴泉最劇烈。

          (4)從三頸瓶中用 ____________填儀器名稱量取20.00mL氨水至錐形瓶中,用0.05000mol/LHCl滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線并測定電離平衡常數(shù)Kb

          【答案】 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明已收滿 打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶 C 堿式滴定管或20mL移液管

          【解析】

          1)實驗室可用濃氨水和固體氫氧化鈉或生石灰或堿石灰反應(yīng)制取氨氣;

          2)檢驗三頸瓶集滿的操作規(guī)范答題;

          3)使燒瓶內(nèi)外形成壓強差;

          4)準(zhǔn)確量取液體可以用滴定管或20mL移液管。

          1)實驗室可用濃氨水和固體氫氧化鈉或生石灰或堿石灰反應(yīng)制取氨氣,故AD正確,

          故答案為:AD;

          2)檢驗三頸瓶集滿的操作是:將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明已收滿,

          故答案為:將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c,試紙變藍(lán)色,證明已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c,有白煙生成,證明已收滿;

          3)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口,打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶,引發(fā)噴泉實驗,進行噴泉實驗時在瓶內(nèi)壓強最小的時候最劇烈,從圖2中看出C點壓強最小故C點最激烈,

          故答案為:打開b,擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶;C;

          4)準(zhǔn)確量取液體可以用滴定管或20mL移液管,故可用堿式滴定管或20mL移液管,

          故答案為:堿式滴定管或20mL移液管。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2倒扣于水中進行噴泉實驗,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

          A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aAg)≒bBg)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則(

          A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

          C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是( )

          用乙醇與3mol/LH2SO4混合共熱制乙烯;

          將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔;

          將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯;

          分餾石油時將溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處,實驗室制乙烯則是伸入到混合液中;

          制硝基苯時,應(yīng)先加濃硝酸,再加濃硫酸,待液體冷卻后再加苯;

          NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是

          A. 正極反應(yīng)為AgCl eAg Cl

          B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

          C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

          D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】磷的價電子排布為 3s23p3,P Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5,對此判斷正確的是

          A.磷原子最外層有三個未成對電子,故只能結(jié)合三個氯原子形成 PCl3

          B.PCl3 分子是平面結(jié)構(gòu)

          C.PCl5 分子中的 P—Cl 鍵都是 π

          D.磷原子最外層有三個未成對電子,但是能形成 PCl5,說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下圖:

          已知:

          濾渣1的主要成份是Fe3O4MnO2。

          上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價未變。

          常溫下,鎢酸難溶于水,鎢酸鈣(CaWO4)微溶于水。

          回答下列問題:

          ⑴鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為________,為了加快黑鎢礦在空氣中熔融堿分解速率,可以采取_____________措施(寫出其中一種即可)

          ⑵請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe3O4的化學(xué)方程式_________________________。

          ⑶操作1是工業(yè)上分離礦石的一種物理方法,此方法是_____________________________。上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加HCl調(diào)pH = 10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32、PO43等,則凈化過程中,加CaCl2的作用是____________________________________________。

          ⑷磷有兩種同素異形體白磷和紅磷,白磷有劇毒,不慎沾到皮膚上,可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P(Cu+1),反應(yīng)方程式如下未配平。若反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量為1mol,則反應(yīng)消耗的CuSO4的物質(zhì)的量為________

          CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4(未配平)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:

          已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等.

          ②沉淀I中只含有兩種沉淀。

          ③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表.

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Co(OH)2

          Al(OH)3

          Mn(OH)2

          開始沉淀

          2.7

          7.6

          7.6

          4.0

          7.7

          完全沉淀

          3.7

          9.6

          9.2

          5.2

          9.8

          (1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

          (2)NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________

          (3)加入Na2CO3調(diào)PH至5.2,目的是__________________________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____________。

          (4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2~3,___________、____________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

          (5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________________(回答一條原因即可)。

          (6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表.

          溫度范圍/℃

          固體質(zhì)量/g

          150~210

          4.41

          290~320

          2.41

          經(jīng)測定,整個受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為__。

          [已知: CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高溫下,某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)為K= ,恒容時,升高溫度,H2的濃度減小,則下列說法正確的是

          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

          B.升高溫度,K值減小

          C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

          D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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          同步練習(xí)冊答案