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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】中國人自古就有泡藥酒的習慣。藥酒多選用50-60度的白酒，將中藥材浸泡在酒中，經過一段時間，中藥材中的有效成分（主要是有機物）溶解在酒中，此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于
          A.萃取B.結晶C.干燥D.置換
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據題意，將中藥材浸泡在酒中，經過一段時間，中藥材中的有效成分(主要是有機物)溶解在酒中，與藥材中的有效成分在酒精中的溶解度較大有關，萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，與萃取的原理相似，泡藥酒的原理屬于萃取，結晶是利用物質的溶解度隨溫度的變化較大將其分離的方法，，與題中溶解不符，也不屬于干燥，題中屬于溶解，沒有發(fā)生置換反應，只有A正確，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是(　　)
          ①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
          ②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3
          ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2
          ④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1
          A.①③B.②③
          C.②④D.①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖所示。請回答下列問題：
          （1）NaClO2中Cl元素的化合價為_____________；
          （2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________。
          （3）“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________；若有3 mol 電子發(fā)生轉移，則有__________L（標準狀況下）O2生成。
          （4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____（結果保留兩位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：
          （1）加入過量K2CO3所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________；
          （2）結合下圖各物質的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________；
          （3）有人認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該觀點是否正確？并做出解釋______________________________________。
          （4）用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
          ①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________；
          ②下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________（填字母）。
          A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
          C．定容時仰視刻度線 D．定容時俯視刻度線
          E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，對可逆反應A+3B2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是
          A.若正反應方向Q＜0，則T1＞T2
          B.A可能為氣體
          C.壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量增大
          D.B不一定為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
          （1）設計簡單實驗證明CH3COOH為弱酸__。
          （2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：
          n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。
          （3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__（填寫序號）
          ①反應需要的時間：CH3COOH＞HCl
          ②開始反應的速率：HCl＞CH3COOH
          ③參加反應的鋅粉的物質的量：CH3COOH=HCl
          ④反應過程的平均速率：CH3COOH＞HCl
          ⑤鹽酸中有鋅粉剩余
          ⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余
          （4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現(xiàn)現(xiàn)象的預測可能正確的是__。
          A.白色沉淀 B.液體分層 C.無明顯現(xiàn)象 D.黃綠色氣體
          （5）現(xiàn)有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關系__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酯的合成路線如下圖所示
          （1）反應Ⅰ反應類型為___________________； D中含氧官能團為_____________寫名稱）。
          （2）反應Ⅱ的反應條件為：_________________。
          （3）C→D的化學反應方程式為________________________________________。
          （4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式為__________________________。
          ①能發(fā)生銀鏡反應 ②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應
          （5）寫出B合成的合成路線。合成路線常用的表示方式為：_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
          下列說法錯誤的是
          A.充電時，a接電源正極
          B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
          C.充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
          D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____
          (2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應的離子方程式)_____
          (3)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑(改寫成化學方程式)________ 
          (4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應方程式_____．
          Ⅱ．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種通過實驗：
          ①原溶液白色沉淀； 
          ②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
          ③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
          (1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____，一定不含有的離子是_____，
          (2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確_____(填是或否)，理由是_____．
          

			
          

			
          
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