Question

某復(fù)鹽的組成可表示為：xA₂R?yBR?zH₂O，R為-2價(jià)含氧酸根，為了確定該鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取4.02g樣品加熱到失去全部結(jié)晶水，冷卻后稱量，質(zhì)量為2.94g．
②將剩余固體溶于適量水，滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為4.66g．
③向上述溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為0.58g，再將固體高溫灼燒后冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量是0.40g．
請通過計(jì)算回答下列問題：
（1）確定R的化學(xué)式．R的化學(xué)式為

 

．
（2）B元素的名稱是

 

．
（3）求x、y、z的值：x=

 

，y=

 

，z=

 

．
（4）A元素的名稱是

 

．
（5）該復(fù)鹽的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)②可知生成的白色沉淀一定為硫酸鋇，R為-2價(jià)含氧酸根，所以R為硫酸根離子；
（2）根據(jù)xA₂R?yBR?zH₂O中R為硫酸根離子可知，B為+2價(jià)陽離子，A為+1價(jià)陽離子，能夠與氫氧化鈉生成白色沉淀的只能為B，根據(jù)B（OH）₂的質(zhì)量及加熱后失去水的質(zhì)量計(jì)算出B的摩爾質(zhì)量，再確定B元素名稱；
（3）根據(jù)復(fù)鹽中n（H₂O）=0.06mol，n（MgSO₄）=0.01mol，n（A₂SO₄）=0.01mol可以計(jì)算出x、y、z的值；
（4）根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量及物質(zhì)的量0.01mol計(jì)算出反應(yīng)的摩爾質(zhì)量，再計(jì)算出A的原子量，從而確定A的名稱；
（5）根據(jù)以上分析可以確定出該反應(yīng)的化學(xué)式．

解答：解：①準(zhǔn)確稱取4.02g樣品加熱到失去全部結(jié)晶水，冷卻后稱量，質(zhì)量為2.94g；質(zhì)量減少的部分為結(jié)晶水，所以結(jié)晶水的質(zhì)量為：4.02g-2.94g=1.08g，n（H₂O）=

1.08g

18g/mol

=0.06mol；
（1）將剩余固體溶于適量水，滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇；過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為4.66g，硫酸鋇的物質(zhì)的量為：n（BaSO₄）=n（SO₄^2-）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol；又R為-2價(jià)含氧酸根，所以R為SO₄^2-，R的化學(xué)式SO₄^2-，
故答案為：SO₄^2-；
（2）根據(jù)xA₂R?yBR?zH₂OB可知，B為+2價(jià)陽離子，A為+1價(jià)的陽離子，由于+1價(jià)陽離子不會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以白色沉淀為B（OH）₂，0.58g白色沉淀加熱后分解生成MO和水，水的物質(zhì)的量為：

0.58g-0.40g

18g/mol

=0.01mol，根據(jù)B（OH）₂～H₂O可知，B（OH）₂的物質(zhì)的量為0.01mol，且摩爾質(zhì)量為58g/mol，B的原子量為：58-17×2=24，所以元素的名稱是鎂，
故答案為：鎂；
（3）4.02g樣品中，n（H₂O）=0.06mol，n（MgSO₄）=0.01mol，n（A₂SO₄）=0.01mol，x：y：z=0.01mol：0.01mol：0.06mol=1：1：6，即x=1，y=1，z=6，
故答案為：1；1；6；
（4）4.02g該復(fù)鹽的物質(zhì)的量為0.01mol，其摩爾質(zhì)量為：

4.02g

0.01mol

=402g/mol，M（A）=

402-96×2-24-18×6

2

=39g/mol，所以A元素的名稱是鉀，
故答案為：鉀；
（5）根據(jù)以上分析可知，該復(fù)鹽的化學(xué)式為：K₂SO₄?MgSO₄?6H₂O，
故答案為：K₂SO₄?MgSO₄?6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了測定復(fù)鹽化學(xué)式的方法，題目難度中等，注意掌握確定未知物化學(xué)式的方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．