Question

某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(濃)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是                       。

（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是                                ，說明SO₂具有       性。

（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是               （填化學式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是             （填字母編號）。

a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧氣

c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO₂氣體中可能混有氧氣

（4）如果將裝置A中的濃H₂SO₄換作濃HNO₃，對此實驗是否有影響并明理由                                                                                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗  （2）KMnO₄溶液退色   　還原

（3）BaSO₄         bd（選對一個給1分，錯選不給分）

（4）有影響，濃HNO₃可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體(其它合理答案也得分)

【解析】

試題分析：（2）酸性高錳酸鉀為強氧化劑，其溶液褪色說明SO₂具有還原性；（3）生成的沉淀不溶于鹽酸，確定該沉淀為BaSO₄，根據(jù)題意分析產(chǎn)物只能是SO₂的氧化產(chǎn)物，氧化劑只能是空氣中的氧氣；（4）硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體。

考點：考查化學實驗的定性分析有關(guān)問題。