【題目】有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉化關系：
B
A
甲（C3H7Br）
D
E
已知：B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題：
（1）甲的結構簡式：____________________。
（2）B與銀氨溶液反應的化學方程式：____________________________。
（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學方程式為：____________________________________。
（4）A與氧氣反應生成B的化學方程式：_______________________________________。
（5）D生成E的化學方程式：_________________________________________________。
【答案】CH3CH2CH2Br CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH
2Ag↓ + 3NH3 + H2O +CH3CH2COONH4 CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O 2CH3CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CHO+2H2O nCH3CH=CH2
【解析】
B能發(fā)生銀鏡反應，則B中含有醛基，A中醇羥基位于邊上，C3H7Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇A，則B的結構簡式為CH3CH2CHO，A的結構簡式為CH3CH2CH2OH，甲的結構簡式為CH3CH2CH2Br，甲和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成D，D的結構簡式為CH3CH=CH2，D發(fā)生加聚反應生成E，E的結構簡式為
，據(jù)此分析作答。
（1）通過以上分析知，甲的結構簡式：CH3CH2CH2Br；
（2）CH3CH2CHO與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應，其化學方程式為：CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH2Ag↓ + 3NH3 + H2O +CH3CH2COONH4；
（3）1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應，發(fā)生的化學方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）正丙醇被氧氣氧化生成丙醛，反應方程式為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；
（5）在催化劑條件下，丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為：nCH3CH=CH2
。
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【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A.該反應可用MnO2、FeCl3溶液作為催化劑
B.0～4 min的平均反應速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)
C.0～10 min，過氧化氫的分解速率逐漸加快
D.反應到6 min時，H2O2分解了50%
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：
(1)等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為____，原子個數(shù)比為_____，分子的物質的量之比為____。
(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___，原子個數(shù)比為_____，質量比為___。
(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質量分數(shù)為98%)的體積為____ mL。
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【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：
下列說法不正確的是
A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污
B. 步驟②是將Fe2+轉化為Fe(OH)3
C. 步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
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【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑由小到大的順序是：W<Z<Y<X
B. Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
C. 化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙
D. Y與W、Z都只能形成兩種化合物
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【題目】有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是( )
A. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極a的反應式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O
C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b
D. 當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）
A. 標準狀況下22.4L異丁烷的分子數(shù)為NA
B. 78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NA
C. 某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
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【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑
B. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol
C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為b
D. 淡化過程中易在戊室形成水垢
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【題目】已知烴A能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E、F、G轉化關系如下（以下變化中，有些反應條件及產物未標明）。其中G是天然有機高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質量為88。
（1）寫出A分子的電子式：__________；G的分子式：__________
（2）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應的物質的結構簡式__________
（3）寫出B+D→E的化學方程式：__________
（4）B→C的反應類型為__________；物質C、F__________（填“是”或“不是”）同一類物質。
（5）F→B過程中還產生了另外一種氣態(tài)物質M，請簡述實驗室檢驗氣體M的方法：__________。
（6）工業(yè)上制備物質E的方法有多種。其中A與D以物質的量比1:1反應生成E，請判斷其反應類型為__________。
（7）E的同分異構體中，能與Na反應，又能與Na2CO3溶液反應的物質是__________（用結構簡式書寫一種即可）
（8）物質X可由如圖裝置制備。
①若Z是一種淡黃色固體，則錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________
②若Z是一種黑色粉末，則物質Y是__________，Z的作用是__________
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