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        1. 反應(yīng)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示
          回答問(wèn)題:
          ⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為_(kāi)______________;
          ⑵A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)___________;
          ⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______,其值是______;
          ⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是____________,采取的措施是____________;
          ⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低;T2______T3(填“<”“>”“=”)判斷的理由是____________。
          ⑹達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

          ⑴1∶3∶2
          ⑵vⅠ(A) >vⅡ(A) >vⅢ(A)
          ⑶αⅢ(B);0.19
          ⑷向右移動(dòng),將C從平衡混合物中液化分離出去
          ⑸<;因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?南京二模)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0 在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:甘肅省天水一中2012屆高三百題集化學(xué)試題 題型:022

          反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

          回答問(wèn)題:

          (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a∶b∶c為_(kāi)_______;

          (2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______;

          (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、α(B)、α(B)中最小的是________,其值是________;

          (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是________,采取的措施是________;

          (5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2________T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是________;

          (6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10 min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          反應(yīng)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

          回答問(wèn)題:

          ⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為                   ;

          ⑵A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)?u>               ;

          ⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是         ,其值是            ;

          ⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是               ,采取的措施是                 ;

          ⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T)的高低;T    (填“<”“>”“=”)判斷的理由是                                              。

          ⑹達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

           回答問(wèn)題:

          (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,abc為_(kāi)_______。

          (2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______。

          (3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是____________,采取的措施是__________________________。

          (4)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低: T2________T3(填“>”、“=”、“<”),判斷的理由是__________________________。

          (5)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

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