(△H＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示
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科目：高中化學 來源：甘肅省天水一中2012屆高三百題集化學試題 題型：022
反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行．改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
(1)反應的化學方程式中，a∶b∶c為________；
(2)A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是________，采取的措施是________；
(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2________T3(填“＞”“＜”“＝”)，判斷的理由是________；
(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)．
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應
(△H＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
⑴反應的化學方程中a∶b∶c為 ；
⑵Ａ的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為 ；
⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；
⑸比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是 。
⑹達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。
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反應aA(g)＋bB(g) 
cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
(1)反應的化學方程式中，a∶b∶c為________。
(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________。
(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是__________________________。
(4)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低： T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判斷的理由是__________________________。
(5)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。
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