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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          將濃度為0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所得溶液的濃度（�。�
          

          A．大于0.15mol/L
          

          B．小于0.15mol/L
          

          C．等于0.15mol/L
          

          D．無(wú)法確定
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          提示：
          可以代特殊值計(jì)算，硫酸的密度大于水的密度，且兩種濃度的硫酸前者的密度小于后者，設(shè)密度分別為1.1和1.2計(jì)算．
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?棗莊模擬）黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
          [實(shí)驗(yàn)一]測(cè)定黃鐵礦中硫元素的含量
          Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

          Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

          問(wèn)題討論：
          （1）Ⅰ中，石英管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ．
          （2）Ⅱ中，為判斷所加BaCl2是否過(guò)量，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中合理的是
          C
          C

          A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量．
          B．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量．
          C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量．
          D．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量．
          （3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          ．
          [實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定黃鐵礦中鐵元素的含量
          ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)?BR>②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌；
          ③將濾液稀釋至250mL；
          ④取稀釋液25.00mL，用濃度為0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實(shí)驗(yàn)平均消耗KMnO4溶液體積為V mL．
          問(wèn)題討論：
          （4）④中，需要用到的主要儀器有
          鐵架臺(tái)、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶
          鐵架臺(tái)、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶
          ；
          （5）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？
          不合理
          不合理
          ，理由是
          用鐵作還原劑會(huì)增加鐵元素的量
          用鐵作還原劑會(huì)增加鐵元素的量
          ．
          （6）黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          28V
          m1
          %
          28V
          m1
          %
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          將濃度為0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所得溶液的濃度（�。�
          

          A．大于0.15mol/L
          

          B．小于0.15mol/L
          

          C．等于0.15mol/L
          

          D．無(wú)法確定
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué)
				題型：013
			
          

						
          

          將濃度為0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所得溶液的濃度
          

          [　　]
          

          

          A．大于0.15mol/L
          B．小于0.15mol/L
          

          C．等于0.15mol/L
          D．無(wú)法確定
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將濃度為0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所得溶液的濃度（）

          1. A.
            大于0.15mol/L
          2. B.
            小于0.15mol/L
          3. C.
            等于0.15mol/L
          4. D.
            無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案