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          在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65KJ熱量．
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
          ．
          （2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
          408.8
          408.8
          KJ．
          （3）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
          生成物為氮?dú)夂退�，不污染空�?/div>
          生成物為氮?dú)夂退晃廴究諝?/div>．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量，可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
          （2）根據(jù)蓋斯定律書寫；
          （3）根據(jù)燃燒產(chǎn)物無污染來分析．
          解答：解：（1）0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641.625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1，
          故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1；
          （2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②×4，
          得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625 kJ?mol-1，所以16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為408.8kJ，故答案為：408.8；
          （3）除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮?dú)夂退晃廴究諝�，故答案為：生成物為氮�(dú)夂退晃廴究諝猓?/div>
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質(zhì)與D2反應(yīng)可生成E2D和E2D2兩種固體；②F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各種反應(yīng)和生成物的電子數(shù)都與E+相等．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）BD2的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，F(xiàn)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，CA3分子的空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達(dá)目的，又保護(hù)了環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          ；
          （3）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑C2A4和強(qiáng)氧化劑A2D2，已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
          N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
          ．
          （4）離子化合物CA5的電子式為
          ，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
          		3
          2
          3
          19
          NAd
          		3
          2
          3
          19
          NAd
          cm．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
          ．
          （2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
          408.8
          408.8
          kJ．
          （3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
          生成物為氮?dú)夂退晃廴究諝?/div>
          生成物為氮?dú)夂退�，不污染空�?/div>．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湘潭一模）根據(jù)下列事實(shí)完成下列反應(yīng)方程式：
          （1）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As2O3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
          2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
          ．
          （2）白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式
          3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
          3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
          ．
          （3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
          H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
          ．
          （4）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．試回答：
          （1）在B、D、E三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，最穩(wěn)定的是
          H2O
          H2O
          （填化學(xué)式）．M、D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是（用離子符號(hào)表示）
          S2-＞O2-＞Na+＞H+
          S2-＞O2-＞Na+＞H+
          ．
          （2）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請(qǐng)寫出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
          CH3OH
          CH3OH
          、
          CH3CH3
          CH3CH3
          ．
          （3）由A、D、N三種元素組成的無機(jī)物（相對(duì)分子質(zhì)量106），其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．
          （4）元素B的氫化物與元素D單質(zhì)一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （5）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑B2M4和強(qiáng)氧化劑M2D2，已知0.5mol液態(tài)B2M4和足量液態(tài)M2D2反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體和一種蒸氣，放出320.8kJ熱量，
          H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
          2M2D2（1）=2M2D（1）+D2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
          寫出B2M4與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
          ．
          請(qǐng)寫出B2M4、D2與KOH溶液組成的堿性電池的負(fù)極反應(yīng)式（已知：B2M4可以和 D2反應(yīng)生成B2和M2D）
          N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
          N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
          ；該電池中OH-移向
          負(fù)
          負(fù)
          極．
          

			
          

			
          
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