Question

【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
C.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
D.反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖可知，曲線(xiàn)上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，T2時(shí)，D→B減少二氧化碳的濃度可達(dá)到平衡濃度，則平衡逆向移動(dòng)，可知v正＜v逆 ， 故A正確；
B．由圖可知，溫度越高，二氧化碳的含量越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡狀態(tài)A與C相比，溫度不同，升高溫度正向移動(dòng)c（CO）減小，則平衡狀態(tài)C的c（CO）小，故B錯(cuò)誤；
C．溫度升高，吸熱反應(yīng)正向移動(dòng)，K增大，可知若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2 ， 故C正確；
D．由圖可知，溫度越高，二氧化碳的含量越大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0，故D正確；
故選B．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．