【題目】短周期X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中位置如圖所示。有關(guān)表述正確的是( )
A. X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物均屬強(qiáng)酸
B. Y的氫化物能與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
C. 原子半徑從大到小依次為X＞Z＞Y＞W
D. Z的氫化物的沸點低于W的氫化物
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：實驗室常用無水乙醇（CH3CH2OH）制備乙烯，制備原理為：
CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O。
無水乙醇性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 揮發(fā)性 | 化學(xué)性質(zhì) |
無水乙醇 | —114.1 | 78.3 | 能與水以任意比互溶 | 易揮發(fā) | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
甲、乙同學(xué)用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質(zhì)。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和現(xiàn)象：
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | I：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 II：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | III：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）寫出乙烯的1個用途： ，對應(yīng)方程式為（注明反應(yīng)類型） 。
（2）A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)類型） 。
（4）乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析，認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種 “有刺激性氣味”的氣體X。你認(rèn)為這種“有刺激性氣味”氣體X是 （填化學(xué)式）。
為驗證氣體X的存在，并證實是C2H4使B中溶液褪色，乙設(shè)計如下裝置，與A連接：
設(shè) 計 | 現(xiàn) 象 |
與A連接的裝置如下：
| C中溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色； F中溶液褪色 |
請回答下列問題：
D中盛放的試劑是 （填化學(xué)式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用離子方程式解釋）： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____________(填寫選項序號)。
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；
（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
⑴ 寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式： 。
⑵ 由 B 到 C 的反應(yīng)類型是 。
⑶ 任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(E、F、G 除外)。
① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；
② 分子中含有 －COO－ 結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。
⑷ E、F、G 中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這種化合物是 (在 E、F、G 中選擇，填字母)。
⑸ 一定條件下，化合物 D 發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
(一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關(guān)離子方程式 。
(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示：
(三)實驗步驟：
(2)組裝好裝置，然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。
(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。
(4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。
(四)純堿制備：
(5)上述實驗結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。
附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，_________________。
步驟3：有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌，再加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾；
步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。
（1）實驗裝置中可能的錯誤有______________，冷凝管進(jìn)水口是______________；
（2）有同學(xué)建議將裝置中溫度計換成攪拌棒，那么溫度計應(yīng)移到什么地方使用______________；
（3）步驟2后續(xù)操作是_____________；
（4）步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________，加入無水MgSO4固體的作用是______________。
（5）步驟4中采用蒸餾分離，請你預(yù)測蒸餾溫度應(yīng)先選擇約_______℃，再選擇約_______℃。
A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．300
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如：2CO2(g)＋6H2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ·mol－1如圖所示為在體積為1 L的恒容容器中，投料為3 mol H2和1 mol CO2時，測得的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。
已知：H2和CH2＝CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
請回答：
（1）a＝__________kJ·mol－1。
（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反應(yīng)在____________下自發(fā)（填“高溫”或“低溫”），理由是____________。
（3）計算250 ℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=____________。
（4）下列說法正確的是____________。
a．平衡常數(shù)大�。�M＞N
b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大�。�M＞N
c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1
d．其他條件不變，若投料改為4 mol H2和1 mol CO2時，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M2
e．當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反應(yīng)物，至t0時達(dá)到化學(xué)平衡。t1時將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變，t2時重新達(dá)平衡。作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
隨時間變化的圖像。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：
（1） NaClO的電子式是
（2） 寫出焙燒時生成MoO3的化學(xué)方程式為
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為 。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。
（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應(yīng)式是： 。
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