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          【題目】已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）
          t/min
          2
          4.5
          5
          6
          X的轉(zhuǎn)化率
          30%
          40%
          70%
          70%
          A.隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不斷增大
          B.反應(yīng)在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)
          C.6min時，容器中剩余1.4 mol Y
          D.若反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強不再改變，可以說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以未平衡時，氣體的總質(zhì)量不變，容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故A錯誤；
          B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知5min后X的轉(zhuǎn)化率不變，說明此時反應(yīng)已達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，v正(X)=v逆(X)，而v逆(X)= 2v逆(Z)，所以v正(X)= 2v逆(Z)，故B錯誤；
          C．6min時，X的轉(zhuǎn)化率為70%，則△n(X)=4mol×70%=2.8mol，根據(jù)方程式可知△n(Y)=1.4mol，所以剩余的Y為2mol-1.4mol=0.6mol，故C錯誤；
          D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時，氣體的總物質(zhì)的量會變，容器體積不變，所以壓強會變，壓強不變時說明反應(yīng)平衡，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A. 苯甲酸共有四個同分異構(gòu)體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)
          B. 相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
          C. CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子
          D. 兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時可生成不少于4種的聚合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）實驗中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為____________
          A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
          （2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          （3）濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。
          （4）在“除鈣”前，需檢驗濾波中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法：______________。
          （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          溫度/℃
          40
          50
          60
          70
          MgSO4
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          CaSO4
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟： “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
          （6）實驗中提供的硼鎂泥共10g，得到的MgSO4·7H2O為17.22g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒子漂浮物，顆粒很小(直徑小于10-7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年)，它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中酸度增加形成酸雨。
          (1)下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是_____；
          A．SO2既可以做氧化劑，也可以做還原劑 B．SO2不是大汽污染物 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色
          (2)下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)了還原性的是_______；
          A．SO2+H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3  D．SO2+CaO=CaSO3
          (3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________；
          A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
          (4)下列哪種危害不是酸雨導(dǎo)致的_______；
          A．造成洪澇災(zāi)害 B．腐蝕建筑物 C．惡化人類環(huán)境 D．導(dǎo)致樹木枯萎
          (5)根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是_______；
          溶液
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          SO2有還原性
          B
          H2S溶液
          產(chǎn)生黃色沉淀
          SO2有氧化性
          C
          酸性KMnO4溶液
          紫色溶液褪色
          SO2有漂白性
          D
          Na2SiO3溶液
          產(chǎn)生膠狀沉淀
          酸性：H2SO3>H2SiO3
          (6)減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列的哪些措施___________。
          ①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣等 ⑤開發(fā)新能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是
          A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–
          B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0
          C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1
          D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是
           (圖中虛線表示氫鍵)
          A.C、N、O原子的電負性依次增大
          B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學(xué)鍵
          C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵
          D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
          ②有關(guān)有機物的沸點：
          試劑
          乙醚
          乙醇
          乙酸
          乙酸乙酯
          沸點（℃）
          34.7
          78.5
          118
          77.1
          下列說法正確的是
          A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸
          B.反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是：溶液分層，下層無色油狀液體；上層溶液顏色變淺
          C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇
          D.最后加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是（ ）
          裝置
          現(xiàn)象
          金屬W不斷溶解
          Y的質(zhì)量增加
          W上有氣體產(chǎn)生
          A.裝置甲中X作原電池正極
          B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu
          C.裝置丙中溶液的c(H+)不變
          D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
          請回答下列問題：
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，B分子中的官能團名稱為________。
          (2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。
          (3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。
          (4)已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為______，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
          

			
          

			
          
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