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          為探究外界條件對(duì)H2(g)+I2(g)2HI (g)　△H＜0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn)
          

          （1）完成上表中的空格。 
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如下圖所示。 
          

          根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          ①在0～1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（HI）= _________。
          ②在給出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。 
          ③保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率____________（選填“加快、減慢、不變、不確定”）。
          ④該同學(xué)還想用此反應(yīng)研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，請(qǐng)問(wèn)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?_________（填“能”、不能”），原因是__________________________ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）III溫度：457
          （2）①4×10-3mol·L-1·min-1 
          ②
          ③加快；④不能，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等，平衡不受壓強(qiáng)的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)．
          Ⅰ．調(diào)查
          （1）通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對(duì)分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為-60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是
          過(guò)氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
          過(guò)氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
          ；
          （2）資料顯示，過(guò)氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過(guò)程可以用如圖所示，寫(xiě)出此過(guò)程的總反應(yīng)方程式是
          H2+O2 
           催化劑 
          .
           
          H2O2
          H2+O2 
           催化劑 
          .
           
          H2O2
          ．
          Ⅱ．不穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究
          （3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對(duì)H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/℃
H2O2初始濃度/
          mol?L-1          		
FeCl3初始濃度/
          mol?L-1
          

          
Ⅰ
20
1.0

          0
          0
          

          
Ⅱ
50
1.0
0
          

          
Ⅲ
50

          1.0
          1.0
          		
0.1
          ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究溫度對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為
          0
          0
          mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對(duì)分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為
          1.0
          1.0
          mol?L-1．
          ②三組實(shí)驗(yàn)中分解速率最快的是
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填編號(hào)）．
          Ⅲ．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
          興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
          （4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
          錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
          ．
          （5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
          

          


          

第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
體積（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
          計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為
          0.1800
          0.1800
          mol?L-1．
          （6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果
          偏高
          偏高
           （“偏高”或“偏低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省梅州市高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢試卷理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況。
          


          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）在圖I中，曲線(xiàn)______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          


          （2）為探究外界條件對(duì)合成甲醇化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分?jǐn)?shù)據(jù)已填人表中，請(qǐng)補(bǔ)充完整。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)組
          
            		
  
  
          T/℃
          
            		
  
  
          起始濃度/mol•L－1
          
            		
  
  
          等質(zhì)量催化劑的
          
  
          比表面積/m2•g－1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          280
          
            		
  
  
          1.20×10－3
          
            		
  
  
          5.80×10－3
          
            		
  
  
          82
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          280
          
            		
  
  
          1.20×10－3
          
            		
  
  
          5.80×10－3
          
            		
  
  
          124
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          350
          
            		
  
  
                       
  
          
            		
  
  
                       
  
          
            		
  
  
          124
          
            		
 
          

          


           
          


          其中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組①和②的目的是______。
          


          （3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p1壓強(qiáng)達(dá)平衡時(shí)______；并請(qǐng)畫(huà)出在p2壓強(qiáng)下（p2
> p1)的曲線(xiàn)。
          


          （4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬試題（理綜）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          （I）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
          


          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     
。
          


          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
          


              
          


          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。
          


          （3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          


          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
          


          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          


          


          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=    　　　　　　　　 
。
          


          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                
，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
          


                      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .
          


                 
A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          


          C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1molCO2和3molH2
          


          （II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          


                  N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol
          


          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
          


          


          圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              
。
          


          其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               
。
          


          ②溫度為T(mén)°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為          。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：09-10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)．隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
          


             （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     
。
          


             （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
          


          


                  以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           
，原子利用率最高的是           
。
          


             （3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


                  在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          


                 
CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
          


                  測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          


          


                  ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     
mol/（L·min）
          


          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                
，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
          


                      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        
.
          


                  A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          


          C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2
          


             （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          


          


          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
          


                

          


             圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              
。
          


             其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               
。
          


          ②溫度為T(mén)°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         
。
          


           
          

			
          

			
          
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