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          常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：
          ①Na2CO3溶液         NaHCO3溶液           ③鹽酸                    ④氨水
          試回答下列問題：
          （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是        （填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是            ；
          （2）比較①、②溶液，PH值較大的是                  ；
          （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)的值將      （填“變小”，“變大”或“不變”）；
          （4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如右圖所示：
          ①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)：
          水的電離程度最大的是      點(diǎn)，理由是；      
                                                        
                                                       ；
          ②a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是                                       ；
          ③取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時(shí)溶液中除H＋、OH－外，離子濃度大小關(guān)系是                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）①②（1分）②④（1分）
          （2）①（1分）
          （3）變大（1分）
          （4）①c（1分）兩溶液恰好反應(yīng)生成NH4Cl，因NH4＋水解促進(jìn)水的電離，其它各點(diǎn)表示酸或堿剩余會(huì)抑制水的電離，故c點(diǎn)水的電離程度最大（2分）
          ②c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）（1分）
          ③c（Cl－）＞c（NH4－）＞c（Na＋）（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列說法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯堿性，選擇方法是
          B
          B
          ．
          A．向水中加入NaHSO4固體                       B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固體
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
          CO32-
          CO32-
          ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
          C
          C
          （填編號(hào)）．
          A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
          （3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
          C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程：
          ①寫出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ．
          ②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
          13
          13
          ．（Kw=10-14）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州模擬）鈉及其化合物具有廣泛的用途．
          （1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）來治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及
          金屬鈉的沸點(diǎn)高于金屬鉀的沸點(diǎn)
          金屬鈉的沸點(diǎn)高于金屬鉀的沸點(diǎn)
          ，寫出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式
          4Na+TiCl4
           高溫 
          .
           
          Ti+4NaCl
          4Na+TiCl4
           高溫 
          .
           
          Ti+4NaCl
          ．
          （2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如右：負(fù)極電極反應(yīng)式為
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          ，為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為
          CO2
          CO2
          ．
          （3）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
          CO32-
          CO32-
          ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
          C
          C
          （填編號(hào)）．
          A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
          （4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
          

          


          
離子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
          

          
pH
7.6
5.2
10.4
          當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
          Cu2+
          Cu2+
          （填離子符號(hào)）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
          ＜
          ＜
          KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
          

          


          
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
          

          
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
          已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
          ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
          ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
          試回答下列問題：
          （1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為
           
          、
           
          、
           
          、
           
          、
           
          ；
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關(guān)系是A
           
          B（填“＜”、“＞”或“=”）；
          （3）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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