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          已知BaSO4和CaSO4的溶度積分別為1.1×10－10 mol2·L－2和9.1×10－6 mol2·L－2．計算：
          

          (1)將0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的BaCl2溶液與0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，________(填“有”或“沒有”)沉淀生成，原因是________．如果有沉淀生成，則生成的沉淀的物質(zhì)的量是________mol．
          

          (2)現(xiàn)有0.010 mol　CaSO4，要把它配成CaSO4飽和溶液，最多加多少體積水？
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)有　溶液中Ba2+和SO的濃度商大于BaSO4的溶度積常數(shù)，因此有BaSO4沉淀析出　9.9×10－4
          

          　　(2)3.3 L
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          完成下列填空
          （1）下列物質(zhì)能導電的是
          acejk
          acejk
          ，屬于強電解質(zhì)的是
          dhp
          dhp
          ，屬于弱電解質(zhì)的是
          ijkm
          ijkm
          ，屬于非電解質(zhì)的是
          fg
          fg
          ．
          a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
          （2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率
          相同
          相同
          ，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量
          a=b＜c
          a=b＜c
          ．（用＜、=、＞表示）
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
          硫酸
          硫酸
          ，pH最大的是
          醋酸
          醋酸
          ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為
          v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
          v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
          ．
          （4）已知1mol N2與適量 H2反應(yīng)生成NH3放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應(yīng)的熱化學方程式
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

          （5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
          S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
          S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol

          （6）BaSO4（溶解平衡表達式）
          BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
          BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）

          （7）H2CO3（電離方程式）
          H2CO3H++HCO3-
          H2CO3H++HCO3-

          （8）NH4Cl（水解離子方程式）
          NH4++H2O H++NH3?H2O
          NH4++H2O H++NH3?H2O

          （9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
          兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
          兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2?2H2O的流程如下：

          （1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為
          H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
          H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為
          提高溫度
          提高溫度
          ．

          （3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
          步驟1：準確稱取0.4～0.6g BaCl2?2H2O試樣，加入100ml 水，3mL 2mol?L-1 的HCl溶液加熱溶解．
          步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液．
          步驟3：待BaSO4沉降后，
          加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
          加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
          ，確認已完全沉淀．
          步驟4：過濾，用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl-為止．
          步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于
          坩堝
          坩堝
          中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量．
          ①步驟3所缺的操作為
          向上層清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
          向上層清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
          ．
          ②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為
          稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大
          稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大
          ．
          ③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為
          坩堝
          坩堝
          ．濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學方程式為
          BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
          BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
          ．
          ④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因
          BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4
          BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4
          ．
          [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，下列離子方程式不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省高考重點命題預(yù)測系列化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：
          


          


          （1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為      。
          


          （2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和    。
          


          由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為   。
          


             

          


          （3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
          


          步驟1：準確稱取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加熱溶解。
          


          步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1
mol·L-1 H2SO4溶液。
          


          步驟3：待BaSO4沉降后，     
，確認已完全沉淀。
          


          步驟4：過濾，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。
          


          步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于      中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
          


          ①步驟3所缺的操作為      。
          


          ②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為     
。
          


          ③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為      。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學方程式為      。
          


          ④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因      。
          


          [已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 
Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年四川省高一上學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3= Na++HCO3－，下列離子方程式不正確的是
          


          A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑
          


          B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O
          


          C．等體積、等濃度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： 
          


          Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
          


          D．等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O
          


           
          

			
          

			
          
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