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          下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是  (　   　)
          A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
          B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：
           c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
          C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
          D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
           2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          正確答案：D
          A．不正確，NaHCO3溶液中電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)
          B．不正確，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，CH3COOH過(guò)量溶液呈酸性：由電荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－) =c(H＋)＋c(Na＋),
             c(OH－)   <c(H＋)＋c(CH3COO－)
          C．不正確，0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－) >c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
          D．正確，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
          物料守恒， 2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH4+中，基本上不影響水的電離平衡的是 (　　) 
          A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）。則下列敘述中正確的是（   ）
          A．若 Vl＞V2，則說(shuō)明 HA 的酸性比 HB的酸性強(qiáng)
          B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
          C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
          D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的 H2的體積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1
          B．圖中V1 > 20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
          c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
          C．圖中V1 < 20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：
          c (CH3COOH) + c (CH3COO－)<c (Na+）
          D．當(dāng)加入Na OH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：
          c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡的是
          A．通入HCl氣體B．加入苯酚鈉固體C．加入蔗糖D．加入金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中：
          c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
          B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣)
          C．將氨氣通入一定量硫酸溶液中，充分反應(yīng)后溶液pH=7則；c(NH4+)>c(SO42-) 
          D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           (14分)．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL
          　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
          Ⅱ　 某同學(xué)欲測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
          　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。
          　D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          　E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。
          　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。
          　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          　H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）該實(shí)驗(yàn)正確操作步驟的順序?yàn)?u>　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號(hào)字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過(guò)程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　 ；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）下表是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          滴定序號(hào)
          		待測(cè)稀硫酸的體積(mL)
          		所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          V1
          		V2
          ①
          		20．00
          		0．50
          		22．60
          ②
          		20．00
          		6．00
          		27．90
          請(qǐng)計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過(guò)程)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
          ①H2S：                            
          ②NaHCO3溶于水：               ③NaHSO4溶于水：              
          （2）下出下列鹽的水解方程式(離子方程式)：
          ①NH4Cl:                       
          ②明礬凈水原理（只寫相應(yīng)離子的水解方程式）：                        
          ③泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉）的滅火原理：                       
          （3）寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。Mg(OH)2：                        
          （4）下出下列反應(yīng)方程式：
          ①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：                                  
          ②氫氧燃料電池，H2SO4做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式：                 
          ③電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式：                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是
          A．11:1B．9:1C．1:11D．1:9
          

			
          

			
          
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