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          在二氧化碳溶于水的平衡體系中，存在以下電離：
          

          H2CO3H+＋HCO3－　　HCO3－H+＋CO32－，若使溶液的pH增大，則C(CO32－)將
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          增大
          

          

          B．
          		

          減小
          

          

          C．
          		

          不變
          

          

          D．
          		

          可能增大也可能減小
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          草酸三氫鉀是一種無(wú)色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無(wú)水物，更高溫度時(shí)分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實(shí)驗(yàn)室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現(xiàn)欲測(cè)定其純度，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）完成并配平離子反應(yīng)方程式：
          5
          5
          C2O42-+
          2
          2
          MnO4-+
          6
          6
          H+=
          10
          10
          CO2↑
          CO2↑
          +
          2
          2
          Mn2++
          8
          8
          H2O
          （2）請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
          步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
          步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
          步驟4：在第2份溶液中
          滴加酚酞試液
          滴加酚酞試液
          ，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液20mL．
          （3）根據(jù)（2）中的實(shí)驗(yàn)步驟回答：
          ①步驟1用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          等．
          ②如何判斷步驟3中的滴定終點(diǎn)？
          KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
          KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
          ．
          ③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質(zhì)的量共為
          0.3mol
          0.3mol
          ．樣品純度為
          98.1%
          98.1%
          ．
          （4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)．熱重分析儀的基本構(gòu)造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫(huà)出剩余固體質(zhì)量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

          ①C點(diǎn)所得固體的化學(xué)式為
          CaO
          CaO
          ．
          ②CaC2O4?H2O的分解分三個(gè)階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應(yīng)速率要比在N2氣氛中的快，原因是
          氧氣存在時(shí)第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會(huì)抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
          氧氣存在時(shí)第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會(huì)抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進(jìn)行
          （結(jié)合化學(xué)方程式回答）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
          A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計(jì)
          （1）上述儀器中標(biāo)有0刻度的玻璃儀器是
          cd
          cd
          （填序號(hào)）．
          （2）若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          Ⅱ、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

          請(qǐng)按要求填空：
          （1）利用B裝置可制取的氣體有
          氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）
          氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）
          （寫(xiě)出兩種即可）．
          （2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
          若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行如下①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯水有漂泊作用
          

          
②
氯水中加入NaHCO3粉末
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
          請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)①、②的結(jié)論是否合理？
          實(shí)驗(yàn)①結(jié)論合理、實(shí)驗(yàn)②結(jié)論不合理
          實(shí)驗(yàn)①結(jié)論合理、實(shí)驗(yàn)②結(jié)論不合理
          ；若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：
          制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
          制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
          ．
          （3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO2后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
          ①欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
          ab
          ab
          ，再打開(kāi)止水夾
          c
          c
          ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是
          雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
          雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
          ．
          ②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿溶液，則原NO2與通入O2的物質(zhì)的量之比為
          4：1
          4：1
          ．
          ③尾氣吸收的裝置是
          E
          E
          （填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，常見(jiàn)化合物乙、丙、丁均含有短周期一種相同元素（除組成甲的元素外）．
          （1）若丁的稀溶液與銅反應(yīng)可生成乙，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
           
          ；
          （2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，寫(xiě)出工業(yè)上以乙為原料制取所含元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          （3）若丙是離子化合物，且陰離子含有金屬元素M．
          ①寫(xiě)出過(guò)量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的離子方程式：
           
          ；
          ②以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為M63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體．將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)品體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為
           
          ；
          A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）    B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
          C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）    D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
          （4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
          ①寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)NalO3+NaHAO3→I2+Na2AO4+H2AO4轉(zhuǎn)化的配平并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式：
           
          ；
          ②已知：還原性HAO3-＞I-，若加入的NaHAO3過(guò)量，還可能與上述生成物中的
           
          反應(yīng)，離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省晉江市季延中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。
          （2）人的純凈胃液是一種無(wú)色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間, 其中H+ 的濃度比血液中高幾萬(wàn)倍,回答下列問(wèn)題：
          ①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是         。
          ②若胃酸酸度增高就會(huì)患胃酸過(guò)多癥，下列物不宜用做治療胃酸過(guò)多的藥物是（   ）
          A．小蘇打粉B．氫氧化鋁粉C．氧化鈣粉末D．純碳酸鈣粉
          ③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫(xiě)出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：                                                       。
          

			
          

			
          
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