Question

已知反應①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反應②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�

A．反應①的平衡常數(shù)K1= c(CO2)?c(Cu) c(CO)?c(CuO)

B．反應③的平衡常數(shù)K= K1 K2

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎��?/td>

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2 的濃度一定減小

Answer 1

A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數(shù)K₁=

c(CO2)

c(CO)

，故A錯誤；
B．反應①的平衡常數(shù)K₁=

c(CO2)

c(CO)

，反應②的平衡常數(shù)K₂=

c(H2O)

c(H2)

，反應③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

c(CO2) c(CO)

c(H2O) c(H2)

=

K1

K2

，故B正確；
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂ 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，故C錯誤；
D．對于反應③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動，H₂ 的濃度不變，故D錯誤；
故選B．