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          科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。
          I．四種制取Cu2O的方法 
          (a)用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
          (b)用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；
          (c)電解法制備Cu2O。原理如圖所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為_________________； 
          

          (d)最新實(shí)驗(yàn)研究加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為___________________ 
          Ⅱ．用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
          (1)一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) △H=+484kJ/mol 不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表
          

          前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=____________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為__________kJ。
          (2)用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是________（填字母代號(hào)）。 
          

          A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高 
          B．d方法制得的Cu2O做催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高 
          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān) 
          D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ．(c)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；(d)4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2+6H2O
          Ⅱ．(1)5×10-5mol/(L·min)；C2(H2)·c(O2)/[c2(H2O)]；0.97；(2)ACD 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?青島模擬）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
          （1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
          ①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
          43.2g
          43.2g
          ；
          ②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；測(cè)得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=
          8×10-5mol/（L?min）
          8×10-5mol/（L?min）
          ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(H2)?c(O2)
          c2(H2O)
          c2(H2)?c(O2)
          c2(H2O)
          ；下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
          逆向
          逆向
          ，t2時(shí)改變的條件可能為
          增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
          增大壓強(qiáng)或增大H2濃度
          ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為
          K1=K2＜K3
          K1=K2＜K3
          ；
          （2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
          請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
          2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
          2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
          ；
          （3）用電解法也可制備Cu2O．原理如右上圖所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為
          2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
          2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題．
          （1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

          （2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          ①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol/L
          5.6×10-10mol/L
          ．
          ②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
          Cu2O
          2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
          

          


          
時(shí)間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          ；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
          0.968
          0.968
          kJ．

          ③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請(qǐng)回答：
          I：t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強(qiáng)
          減小壓強(qiáng)
          ，
          II：B的起始物質(zhì)的量為
          0.04mol
          0.04mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
          （1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。
          ①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為         ；
          ②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
            ；測(cè)得20 min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016 mol，則前20 min的反應(yīng)速率v（H2O）=                  ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ；下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t2時(shí)改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                ；
          （2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           
           ΔH＝－221kJ·mol－1
               請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式         ；
          （3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆河北省邯鄲一中高三高考?jí)狠S試題（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。
          Ⅰ．四種制取的方法
          （1）火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          （2）用葡萄糖還原新制的。寫出化學(xué)方程式     ；
          （3）電解法。反應(yīng)為。則陽(yáng)極產(chǎn)物是        ；
          （4）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（）還原新制可制備納米級(jí)，同時(shí)放出。該制法的化學(xué)方程式為                                    。
          Ⅱ．用制得的進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
          （1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)并通入0．10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：；△H= +484kJ/mol，不同時(shí)段產(chǎn)生的量見(jiàn)下表：
          時(shí)間/min
          		20
          		40
          		60
          		80
          n（O2）/mol
          		0．0010
          		0．0016
          		0．0020
          		0．0020
          計(jì)算：前20min的反應(yīng)速率      ；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為      kJ。
          （2）用以上四種方法制得的在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是      。
          A．c、d方法制得的催化效率相對(duì)較高
          B．d方法制得的作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
          C．催化效果與顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
          D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆江西省贛縣中學(xué)高三適應(yīng)性考試（理科）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
          （1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。
          ①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為        ；

          ②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
            ；測(cè)得20 min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016 mol，則前20 min的反應(yīng)速率v（H2O）=                  ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ；下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t2時(shí)改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                ；
          （2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           
          ΔH＝－221kJ·mol－1
          請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式        ；
          （3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為        。
          

			
          

			
          
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