Question

鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈______性、______性、______性．
（2）鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的離子方程式分別為：______、______．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實驗室配制FeCl₃ 溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗滌油污物品．

Answer 1

【答案】分析：（1）CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，KNO₃ 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性；
（2）CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；（3）FeCl₃ 易水解，所以配制時要加HCl抑制其水解；純堿溶液因水解顯堿性，有去污能力．
解答：（1）CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，KNO₃是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性；故答案為：堿；酸；中；
（2）CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）FeCl₃ 易水解，所以配制時要加HCl抑制其水解；純堿溶液因水解顯堿性，有去污能力，故答案為：鹽酸；抑制Fe³⁺的水解；純堿．
點評：本題考查了鹽類水解的原理及應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，重在對學(xué)生基礎(chǔ)知識的考查．