Question

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的關系說法正確的是（　　）

• A、物質的量之比為3：2
• B、質量之比為3：4
• C、摩爾質量之比為8：9
• D、體積之比為2：3

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，然后根據(jù)金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，即可找出各個量之間的關系．

解答：解：A、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1：

2

3

=3：2，故A正確；
B、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1：

2

3

=3：2，則它們的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，故B錯誤；
C、鎂和鋁的摩爾質量之比和該化學反應毫無關系，即它們的摩爾質量之比為24：27=8：9，故C正確；
D、根據(jù)B的分析，金屬鎂和鋁的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，體積等于質量和密度之比，所以金屬的體積之比還得借助密度數(shù)據(jù)計算，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題以圖象形式考查混合物計算、金屬與酸的反應，難度不大，注意根據(jù)化學方程式進行有關的計算．