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          下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是(  )。
          A．生石灰B．固體NaClC．無水乙醇D．固體NH4NO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          很活潑的金屬(如K、Ca、Na)及其氧化物與水反應都明顯放熱;B、C加入水中無明顯熱量變化;固體NH4NO3溶于水則吸熱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。
          下列說法正確的是
          A．S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1
          B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
          C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
          D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
          原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學方程式中正確的是（  ）
          A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
          B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
          C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
          D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
          根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH,其中正確的是(　　)
          A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
          B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
          C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
          D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

          (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          (4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
          (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知化學能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化。填寫下表的空白:
          化學反應方程式(例子)
          		能量轉(zhuǎn)化形式
          ①
          		由化學能轉(zhuǎn)化為熱能
          ②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
          		 
          ③CaCO3CaO+CO2↑
          		 
           
          上述反應中屬于氧化還原反應的是(填序號)　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          參照反應Br＋H2HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)
          A．正反應為放熱反應
          B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
          C．反應物總能量低于生成物總能量
          D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答：

          （1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：          。
          （2）工業(yè)制取Z的化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
          T/K
          		298
          		398
          		498
          		……
          K/(mol·L—1)—2
          		4.1×106
          		K1
          		K2
          		……
           
          請完成下列問題：
          ①試比較K1、K2的大小，K1                         K2（填寫“>”“=”或“<”）
          ②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是              （填序號字母）。
          A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學計量數(shù)比
          B．混合氣體密度保持不變
          C．容器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
          （3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

          ①A中發(fā)生反應的化學方程式是                                            。
          ②B中濃H2SO4的作用是                                    。
          （4）寫出D裝置中反應的化學方程式                                          。
          （5）a中通入空氣的作用                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 （  ）
          A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
          B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
          C．反應物的總能量高于生成物的總能量
          D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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