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          已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol/L NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是
          

          [     ]
          A．設(shè)鋅鍍層厚度為，鋅的密度為，則 
          B．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng) 
          C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨 
          D．當石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應(yīng)立即取出鐵皮 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012年蘇教版高中化學選修6 6.2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液轉(zhuǎn)變成Na2[Zn(OH)4]。為了測定某白鐵皮中鋅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取a g白鐵皮樣品于燒杯中，加入過量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開始時產(chǎn)生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢。待試樣全部溶解后，向燒杯中加入過量NaOH溶液，充分攪拌后過濾，將所得沉淀在空氣中加強熱至質(zhì)量不變，稱得殘留固體質(zhì)量為b g。
          


          (1)白鐵皮鍍鋅的目的是
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (2)氣泡產(chǎn)生速度先快后慢的原因是
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (3)溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(不是離子反應(yīng)的寫化學方程式)：
          


          ________________________________________________________________________；
          


          ________________________________________________________________________；
          


          ________________________________________________________________________；
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (4)最后殘留的固體是__________，得到該固體的化學反應(yīng)方程式是
          


          ________________________________________________________________________。
          


          (5)白鐵皮含鋅的質(zhì)量分數(shù)是______________(用含a、b的式子表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了貫徹“循環(huán)經(jīng)濟，防止污染”的理念，某�；瘜W課外活動小組利用廢干電池作為再生資源。其實驗設(shè)計如下：

          一、實驗?zāi)康?BR>從廢舊電池中提取有用物質(zhì)，并檢驗銨鹽的純度。
          二、實驗材料
          廢舊1號電池若干節(jié)，鉗子等實驗用品。
          三、實驗步驟
          1.獲取銅帽、鋅片、石墨電極
          2.從黑色混合物的濾液中提取NH4Cl
          3.提取二氧化錳
          （1）有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理如右上圖。
          電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+Mn2O3+H2O，干電池工作時負極上的電極反應(yīng)式為：______________；正極上產(chǎn)生兩種氣體，則正極的電極反應(yīng)式為：________________。 
          （2）用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，把銅帽、鋅皮和碳棒回收，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。
          （3）氯化銨和氯化鋅的提取、檢驗和分離：
          ①從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸發(fā)、_________。
          ②設(shè)計簡單的實驗證明所得晶體中含有和Zn2+［已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水生成Zn］，并填寫下列實驗報告。
          （a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
          ③最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等。可用灼燒的方法除去雜質(zhì)，該實驗中需要用到的主要硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外還有___________。
          （4）晶體中氯化銨質(zhì)量分數(shù)的測定：
          已知與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：4+6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。稱取ag樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，當?shù)蔚絍mL時，溶液呈現(xiàn)粉紅色，整個過程中不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)，則晶體中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)ω（NH4Cl）為___________。
          

			
          

			
          
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