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          某混合溶液中含有溶質NaCl、KI和Na2S各0.1 mol，往該溶液中加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質量隨加入AgNO3溶液的體積變化的關系如圖所示．則下列說法不正確的是
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          反應過程中產(chǎn)生一種黑色沉淀，該沉淀應為Ag2S
          

          

          B．
          		

          a的數(shù)值為62.65
          

          

          C．
          		

          所加AgNO3溶液的物質的量濃度為mol/L
          

          

          D．
          		

          當加入AgNO3溶液的體積在0～2V mL的過程中，產(chǎn)生的沉淀是AgI
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和CuSO4，且n（NaCl）：n（CuSO4）=3：2．若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
          ①該氣體的物質的量為
          m
          M
          m
          M
          mol．
          ②該氣體所含原子總數(shù)為
          2mNA
          M
          2mNA
          M
          個．
          ③該氣體在標準狀況下的體積為
          22.4m
          M
          22.4m
          M
          L．
          ④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為
          m
          (m+1000)
          ×100%
          m
          (m+1000)
          ×100%
          ．
          （2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
          ①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是
          0.25
          0.25
          ?mol
          ②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是
          18V
          11.2
          g
          18V
          11.2
          g
          （用分式表示）
          ③在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
          XY3
          XY3

          ④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
          n（SO42-） 為
          0.15
          0.15
           mol
          （3）假如12C相對原子質量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是
          AC
          AC
          ．
          A．氧氣的溶解度
          B．氣體摩爾體積
          C．一定質量的氣體體積
          D．阿伏加德羅常數(shù)
          E．O2相對分子質量
          F．跟2mLH2 相化合的O2的質量、物質的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
          （1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
          ＞
          ＞
          醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
          堿
          堿
          性，原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質為
          CH3COOH和CH3COONa
          CH3COOH和CH3COONa
          ．
          （4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者
          ＞
          ＞
          后者（填“＞，＜或=”）
          （5）已知25℃時，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由
          CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
          CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
          ①該氣體的物質的量為 mol．
          ②該氣體所含原子總數(shù)為 個．
          ③該氣體在標準狀況下的體積為 L．
          ④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為 ．
          （2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
          ①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是 ?mol
          ②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是 （用分式表示）
          ③在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是 
          ④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
          n（SO42-） 為  mol
          （3）假如12C相對原子質量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是 ．
          A．氧氣的溶解度
          B．氣體摩爾體積
          C．一定質量的氣體體積
          D．阿伏加德羅常數(shù)
          E．O2相對分子質量
          F．跟2mLH2 相化合的O2的質量、物質的量．
          

			
          

			
          
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