Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：

（1）A元素的最高價氧化物的結構式___________；B元素在周期表中的位置________________。

（2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有_______________________________；C與D 能形成化合物的電子式______________________。

（3）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為_______________________。

（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是_______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

Answer 1

【答案】（1）O＝C＝O，第二周期第ⅥA族

（2）離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵），

（3）SO2+Cl2 +2H2O＝H2SO4+2HCl （4）Cl，b、d

【解析】試題分析：有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同，則C處于第三周期、B處于第二周期，在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移，B元素表現(xiàn)-2價，則B為O元素；C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質，則C為Na；D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應，E的原子序數(shù)最大，則D為S元素，E為Cl。則

（1）A為碳元素，最高價氧化物為CO2，結構式為O＝C＝O；B為氧元素，在周期表中的位置是第二周期VIA族；

（2）B單質與C單質在點燃時反應的生成物為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵；C與D 能形成化合物是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，則電子式為。

（3）D元素的低價氧化物為二氧化硫，與氯氣的水溶液反應的離子方程式為SO2+Cl2 +2H2O＝H2SO4+2HCl。

（4）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，a．單質狀態(tài)屬于物理性質，不能比較元素非金屬性，a錯誤；b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性更強，b正確；c．與變價金屬反應可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價判斷非金屬元素的非金屬性強弱，Na不是變價金屬，不能判斷硫與氯的非金屬性強弱，c錯誤；d．最高價含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致，d正確；e．硫不能與HCl反應生成氯氣，e錯誤，答案選bd。