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          實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗現(xiàn)象描述正確的是（   ）

          ①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
          ②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
          ③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
          ④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色
          ⑤裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色
          A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：：①濃硫酸與銅在加熱條件下反應，不加熱無現(xiàn)象，故①錯誤；②濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結晶水，顏色變淺，故②正確；③濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，不能觀察到綠色，故③錯誤；④濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，不能觀察到黃色，故④錯誤；⑤濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應，蛋白質(zhì)變黃，故⑤正確．故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，回答：

          （1）寫出A、E的化學式：A__________；E__________。
          （2）寫出指定反應的化學方程式：
          E→C：____________________________________________________________。
          C→D：____________________________________________________________。
          （3）若A為氣態(tài)單質(zhì)，則A、E的化學式：A__________；E__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉(zhuǎn)移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。
          （2）實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）。

          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。
          ②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。
          ③實驗結束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。
          （3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設計如下圖實驗裝置。

          B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；
          C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO3熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

          （1）已知0．5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                        。
          （2）根據(jù)實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
          （3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
          （4）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
          （6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是            （用含字母的代數(shù)表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應。

          （1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應；②                   。
          （2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式                    。
          （3）B中的現(xiàn)象是：                                                   ；
          C的作用是：                                                     。
          （4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為      (寫含m、b的表達式)。
          ⑸反應一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
          A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：                                   。
          驗證C的實驗方法是                                                      
                                                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學興趣小組的同學為進行物質(zhì)性質(zhì)的探究，用維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利滴下 
          下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

          （1）裝置A中反應的化學方程式為           
          （2）裝置C 中的試劑是       （ 填序號）．
          A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
          發(fā)生反應的離子方程式為  ，其說明了SO2具有   ，該實驗操作的名稱是        。
          （3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是         
          （4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對下列事實的解釋不正確的是
          A．在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
          B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
          C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸常溫下不反應
          D．反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下分解反應：
          4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
          將反應后的混合氣體通入一定量的氯化鋇溶液中，下列說法中不正確的是(    )
          A．一定沒有亞硫酸鋇沉淀
          B．一定有硫酸鋇沉淀生成
          C．得到的沉淀是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物
          D．逸出的氣體是氨氣和二氧化硫氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡單流程如下圖所示。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
          （2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。
          （3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為____________________（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0．20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為________________％。
          （4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。
          （5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。
          a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備
          c．鉛蓄電池的生產(chǎn)    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
          

			
          

			
          
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