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          氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 k J，破壞1 mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 k J，形成1 mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 k J。下列關(guān)系式中，正確的是：
          A．Q1＋Q2 > Q3B．2Q1＋Q2 > 2Q3C．2Q1＋Q2 < 2Q3D．2Q1＋Q2=2Q3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因?yàn)闅錃馊紵欠艧岱磻?yīng)，△H小于0，所以2Q1＋Q2 < 2Q3，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）、（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          ①1molN2 (g)與適量O2 (g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量
                                                       
          ②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量
                                                           
          （2）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
          ①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)方程式為：                                       
          ②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析如圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是  
           
          A．2A + B 2C；△H < 0B．2C2A + B；△H < 0
          C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
          （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1
          （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（   ）
          A．－488.3 kJ·mol-1B．－244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·廣元三模]一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574kJ·mol-1
          ②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol-1
          下列選項(xiàng)正確的是（   ）
          A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol-1
          B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＞ΔH1
          C．若用0.2mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ
          D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe △H＝a kJ/mol
          ②101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
          ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
          ④紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)  △H＝－2954.0 kJ/mol  下列結(jié)論正確的是
          A．鋁熱反應(yīng)在高溫下才能發(fā)生，因此a>0
          B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol
          C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ
          D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
          A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
          B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol
          C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱分別以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1  (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2  (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3，則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是               
          A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
          C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
          H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
          H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = －285.8 kJ·mol-1
          當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（    ）
          A．吸熱88kJB．吸熱2.44 kJC．放熱44kJD．吸熱44 kJ
          

			
          

			
          
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