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        1. 【題目】Ⅰ.實驗室用需配制230mL 0.1mol/LNa2CO3溶液,填空并請回答下列問題:

          1)實際用托盤天平稱Na2CO3質(zhì)量______________;

          2)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為:_________,除容量瓶外還需要的其它儀器:______

          3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)___________

          A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

          B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解

          C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

          4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低無影響

          ①若沒有進(jìn)行A操作_______________;

          ②若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________。

          Ⅱ.實驗室需配制250 mL 0.1 molL的醋酸(CH3COOH),現(xiàn)有36%的醋酸,密度為1.04gmL,按要求回答下列問題:

          1)需要量筒取用36%的醋酸________ mL進(jìn)行配制;

          2)若配制時僅有其中一步操作(如圖所示)有錯誤,其他操作全部正確,則所配醋酸的濃度___________(填正確、偏高偏低)。

          【答案】2.7g 250mL 托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 BC、A、F、E、D 偏低 偏低 4.0 偏低

          【解析】

          .配制230mL 0.1mol/LNa2CO3溶液,應(yīng)選用250mL的容量瓶,實驗步驟,計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻;

          .根據(jù)c=計算濃醋酸的濃度,根據(jù)c1×V1=c2×V2計算體積。

          .(1)配制230mL 0.1mol/LNa2CO3溶液,應(yīng)選用250mL的容量瓶,配制250mL的溶液,則稱量Na2CO3質(zhì)量=c×V×M=0.1mol/L×0.25L×106g/mol=2.65g,需要稱量2.7g;

          2)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為250mL;根據(jù)實驗步驟,計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,使用的儀器有:天平、量筒(可不選)、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管,答案為托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;

          3)配制時,根據(jù)實驗步驟,計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,則操作順序為BC、A、FE、D

          4)①若沒有進(jìn)行洗滌操作,導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則濃度偏低;

          ②若加蒸餾水時不慎超過了刻度,則導(dǎo)致溶液的體積偏大,濃度偏低;

          .(136%的醋酸的濃度===6.24mol/L,VCH3COOH=mL=4.0mL

          2)根據(jù)圖像可知,定容時仰視,則導(dǎo)致配制溶液的體積偏大,則溶液濃度偏低。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某氧原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )

          ①該氧原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

          m g該氧原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol

          ③該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

          a g該氧原子所含的電子數(shù)為8 mol

          A. ①③B. ②④C. ①②D. ②③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是

          A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

          B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

          C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

          D.2KMnO4K2MnO4MnO2O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,在不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol/L隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是( 。

          t/s

          0

          120

          180

          240

          330

          530

          600

          700

          800

          15

          0.500

          0.335

          0.291

          0.256

          0.210

          0.155

          0.148

          0.145

          0.145

          35

          0.500

          0.325

          0.2775

          0.238

          0.190

          0.135

          0.135

          0.135

          A. 該反應(yīng)在,120180s區(qū)間內(nèi)O2NC6H4COOC2H5平均反應(yīng)速率為7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

          B. 由數(shù)據(jù)可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減慢

          C. 530s時,表格中35℃對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135

          D. 由數(shù)據(jù)可知,溫度升高反應(yīng)速率加快

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ、一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng):CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H0;一段時間后達(dá)到平衡。

          1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______; 為了提高CO2的生成率,可采取的措施______

          A.減壓B.升溫C.增加碳酸鈣的量D.轉(zhuǎn)移出CO2

          2)對于該反應(yīng),下列說法正確的是______

          ACaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),S0

          B.將容器縮小為原來的一半,平衡不移動

          C.將容器擴(kuò)大為原來的兩倍,平衡發(fā)生移動,再次平衡后,氣體密度不變

          D.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,K值減小

          Ⅱ、在恒溫恒壓密閉容器中通入COH2O1mol發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度與壓強(qiáng)不變,t1 時再通入各1 molCO H2O 的混合氣體,請在下圖中畫出正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

          ____________

          Ⅲ、霧霾的組成成分復(fù)雜,包括數(shù)百種大氣化學(xué)顆粒物與氣體。圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,陰極的電極反應(yīng)式是______,物質(zhì)A______(填名稱)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiFCaO ) 和濃硫酸為原料,制備電池級碳酸鋰,同時得副產(chǎn)品冰晶石,其工藝流程如下:

          已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水;卮鹣铝袉栴}:

          (1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學(xué)式)_________。

          (2)堿解反應(yīng)中, 同時得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。

          (3)一般地說 K105 時,該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。苛化反應(yīng)中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

          (4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有:加熱濃縮、______、______、干燥。

          (5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________

          (6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料, 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利,其裝置如圖所示:

          工作時電極 C 應(yīng)連接電源的______極,陽極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設(shè)備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

          選項

          離子方程式

          評價

          A

          用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

          正確:Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)

          B

          CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

          錯誤:H2S的酸性比H2SO4

          C

          Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

          錯誤:Ba2+HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

          D

          過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

          正確:H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。

          (1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性。基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。

          (2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

          Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類型為____

          NO位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;

          NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____,Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

          (3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點位置,O位于____位置;已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長為_____ m(列出表達(dá)式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實驗,所用儀器如圖所示。

          1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____;____;_____;____

          2)裝置中,飽和食鹽水的作用是___NaOH溶液的作用是___。

          3)化學(xué)實驗中常用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

          4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          ①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):___

          NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):___。

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          同步練習(xí)冊答案