Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是

A.100 mL、2 mol·L^-1鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

Answer 1

D

解析：A中加入適量氯化鈉溶液后，鹽酸中c(H⁺)減小，生成氫氣的速率減慢，A不正確；B中濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不產(chǎn)生H₂，B不正確；C中升高溫度，因?yàn)檎�反�?yīng)是放熱反應(yīng)，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率減小，但正、逆速率都加快，C不正確；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度都減小，反應(yīng)速率減慢，D正確。