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          用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　)
           
          A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
          B．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
          C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
          D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】A項(xiàng)，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色；B項(xiàng)，儀器D體積較大，能防止生成的氣體溶于水而引起倒吸；C項(xiàng)，左側(cè)裝置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱堿，即使通入過(guò)量NH3也不會(huì)溶解；D項(xiàng)，常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)。
          點(diǎn)撥：本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)，考查考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置綜合分析問(wèn)題的思維能力。難度中等。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是(　　)
          A．甲醇  B．天然氣   C．液化石油氣  D．氫氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
          ①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH3）＝________，放出的熱量為________。
          ②25 min時(shí)采取的措施是_______________________；
          ③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
          （2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反應(yīng)②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。測(cè)得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。
          （3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是(　　)
          A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液
          B．通入氫氣的電極為原電池的正極
          C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通入氯氣的電極移動(dòng)
          D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2＋2e－=2Cl－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          Ⅰ.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；
          Ⅱ.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
          Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；
          V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
          (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。
          (2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：
          1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
          (3)已知：
          生成氫氧化物沉淀的pH
           
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          3.4
          6.3
          1.5
          完全沉淀時(shí)
          4.7
          8.3
          2.8
           
          注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
          (4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。
          ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。
          ④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          新課程倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)。科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是(　　)
          A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
          B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2
          C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO
          D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是(　　)
          物質(zhì)
          編號(hào)
          物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
          a
          b
          c
          d
          ①
          FeCl2
          FeCl3
          Fe
          CuCl2
          ②
          NO
          NO2
          N2
          HNO3
          ③
          Na2O
          Na2O2
          Na
          NaOH
          ④
          Al2O3
          NaAlO2
          Al
          Al(OH)3
           
          A.①④     B．②③         C．①③      D．②④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
          方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
          方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
          (1)固相法中制備Li2FeSiO4過(guò)程采用惰性氣體氣氛，其原因是
          ______________________________________________________________________。
          (2)溶膠?凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          (3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負(fù)極是________；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。 
          (4)使用(3)組裝的電池必須先________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律　物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          納米技術(shù)制成的金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          離能(kJ·mol－1)
          I1
          I2
          I3
          I4
          A
          932
          1 821
          15 390
          21 771
          B
          738
          1 451
          7 733
          10 540
           
          (1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________。
           
          (2)ACl2分子中A的雜化類型為________。
          (3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C鍵長(zhǎng)為145～140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確________，并闡述理由___________________。
          (4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式______________，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為________。
           
          (5)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)Si60分子中π鍵的數(shù)目為________。
           
          

			
          

			
          
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