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          【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是（ ）
          A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
          B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－14
          C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
          D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】
          A、圖中曲線都為一定溫度下的離子積常數(shù)曲線，升高溫度，c(H+)和c(OH-)均增大，所以升高溫度，不可能由c變到b，故A錯誤；
          B、根據(jù)離子積常數(shù)可知，該溫度下，故B正確；
          C、該溫度下，加入FeCl3水解顯酸性，氫離子濃度增大而氫氧根離子濃度減小，可以引起曲線b向a的變化，故C正確；
          D、該溫度下，離子積常數(shù)不變，稀釋溶液，只能在這條曲線上，不能造成由c向d的變化，故D錯誤；
          答案為BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
          選項
          a中的物質
          b中的物質
          c中收集的氣體
          d中的物質
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸牛奶中含有乳酸，其結構簡式為�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式是__。
          （2）乳酸跟少量碳酸氫鈉反應的化學方程式是_。
          （3）乳酸在濃硫酸存在下，兩分子相互反應，生成鏈狀物質的結構簡式為_。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
          根據(jù)判斷出的元素回答問題：
          （1）f在周期表中的位置是________。
          （2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。
          （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_________________________。
          （4）e的單質在足量中燃燒的化學方程式：_________________________。
          （5）上述元素可組成鹽。向盛有溶液的燒杯中滴加溶液，沉淀物質的量隨溶液體積的變化示意圖如下：
          ①R溶液的電離方程式____________________________。
          ②寫出m點反應的離子方程式：____________________。
          ③若在R溶液中改加溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
          B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
          C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①
          D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。
          (1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。
          (2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號字母)，然后測定溶液的pH。
          A．固體CH3COOK
          B．固體CH3COONH4
          C．氣體NH3
          D．固體NaHCO3
          (3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時，CH3COONH4溶液呈中性)。
          (4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：
          ①溶液中共有________種粒子。
          ②溶液中有兩種粒子的物質的量的和一定等于0.010 mol，它們是________和________。
          ③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10－5
          K1 4.3×10－7
          K2 5.6×10－11
          3.0×10－8
          回答下列問題：
          （1）下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是___；（填編號）
          A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
          （2）下列反應不能發(fā)生的是___；
          A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
          B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO
          C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
          D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
          （3）用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___；
          A．c(CH3COOH)/c(H+)
          B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
          C．c(H+)/Kw
          D．c(H+)/c(OH-)
          （4）體積為10 mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中發(fā)生反應X2＋2Y22Z (X、Y、Z都為氣體)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
          A.Z為0.4 mol·L－1
          B.Y2為0.5 mol·L－1
          C.X2為0.2 mol·L－1
          D.Z為0.3 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
          A. 實驗過程中沒有熱量損失
          B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
          C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
          D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大
          

			
          

			
          
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