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          50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 
          B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） 
          C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） 
          D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：
          A.計算得c（H+）=10-4mol·L-1，錯誤；B.NaHCO3=Na++ HCO3- ，由于HCO3-的水解，所以
          c（Na+）﹥ c（HCO3-），錯誤；C.溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-，由電荷守恒即可寫出等式，正確；D.審題“50℃時”，水的離子積常數(shù)大于10-14，所以計算所得的pH=12的純堿溶液c（OH-）大于1.0×10-2mol·L-1，錯誤。
          考點：水的離子積及其影響因素；PH值的計算；鹽類的水解及離子濃度大小的比較。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是
          A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉化為BaSO4 
          B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑 
          C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 
          D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(    )
          A．加入少量鹽酸B．加入適量的水C．加入適量的KOHD．加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A．當pH＝2時，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
          B．當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性
          C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應
          D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各離子的濃度關系不正確的是(　　)
          A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
          B．濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
          c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
          C．25 ℃時，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
          c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
          D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時，溶液中：
          c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
          選項
          		現(xiàn)象或事實
          		解釋
          A
          		用熱的燒堿溶液洗去油污
          		Na2CO3可直接和油污反應
          B
          		漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
          		漂白粉中的CaCl2   與空氣中的CO2反應生成CaCO3
          C
          		施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
          		K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效
          D
          		FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
          		FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
          A．
          B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
          C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
          D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺后所得溶液
          的pH如下表：

          下列判斷不正確的是
          A．HA的電離方程式為： 
          B．不考慮其他組的實驗結果， 
          C．③組實驗中，混合溶液中 
          D．①組實驗中，混合溶液中 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
          A．點①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)  
          B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 
          C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) 
          D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH) 
          

			
          

			
          
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