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          【題目】已知反應(yīng)：
          H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1
          N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2
          N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3
          則反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）
          A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3
          C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。
          ①H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1
          ②N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2
          ③N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3
          根據(jù)蓋斯定律可知，6×①+4×②-4×③可得反應(yīng)4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g) △H=6△H1＋4△H2－4△H3；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是
          A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
          B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
          C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
          D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。
          I.CuO可用于制備Cu2O。
          已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；
          ②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。
          （1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學(xué)方程式為___。
          （2）溫度為T時(shí)，向5L恒容密閉容器中加入80gCuO制備Cu2O，5min時(shí)恰好達(dá)到平衡，測(cè)得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
          ②5min時(shí)縮小容器容積，重新達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉有利于制得納米級(jí)Cu2O，下列說(shuō)法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。
          A.碳與氧氣反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率 B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散
          C.CO可以將Cu2O還原為銅粉 D.CO作該反應(yīng)的催化劑
          Ⅱ.CuO可用于冶煉銅(已知：CO的燃燒熱△H=—283kJ·mol-1)；一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2后改變?nèi)萜髦械臈l件，用CO表示的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(三個(gè)階段改變的條件為溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè))。
          （4）t4時(shí)改變的條件為___。
          （5）M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是
          A. p1<p2
          B. 該反應(yīng)的ΔH>0
          C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)
          D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101 ℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170 ℃以上分解。回答下列問(wèn)題：
          (1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，裝置B的主要作用是________。
          (2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見(jiàn)的酸味劑。
          請(qǐng)回答：
          (1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。
          (2)反應(yīng)⑥的類(lèi)型是______________。
          (3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。
          (4)下列說(shuō)法正確的是________。
          A.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別
          C.有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑
          D.有機(jī)物C沒(méi)有同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽(yáng)極（鉑電極）電極反應(yīng)式為2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+
          B. 陽(yáng)極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高
          C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵
          D. 可以用銅電極作陽(yáng)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：
          ①A只有一種一氯取代物B。寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 ；
          ②A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
          （2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是 （選填序號(hào)）；
          ①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④水解反應(yīng)
          若“HQ”的一硝基取代物只有一種，則“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
          （3）A與“HQ”在一定條件下相互作用生成水和一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，則“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
          

			
          

			
          
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