Question

可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)  2HI(g) H＜0， 達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí)，能做為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是（  ）                                                                 

A．氣體的密度變小了                      B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的2倍

C．氣體的顏色變深了                      D．體系的溫度發(fā)生了變化

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)  2HI(g) H＜0 反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變，所以氣體密度始終不變，反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變。溫度變化了，那一定是平衡移動(dòng)了。故選D。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡的判斷對(duì)于一個(gè)反應(yīng)Ma+Nb="Qc+Dp" 其中M，N,Q,D為方程式前的計(jì)量數(shù)。

第一大類(lèi)；TV不變，即容積不變時(shí)

1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D

這個(gè)時(shí)候只能建立等同平衡，記住這時(shí)只能建立等同。

什么叫等同？顧名思義，就是什么都是相同的。

這個(gè)相同是建立在平衡的基礎(chǔ)上的，平衡是不管你怎么加都是那個(gè)百分含量。

2.M+N=Q+D的時(shí)候

這個(gè)時(shí)候可以 建立等效平衡

即在平衡時(shí)候之前加入的個(gè)生成物是按比例生成的

這個(gè)時(shí)候的各物質(zhì)濃度會(huì)隨著加入的比的變化而變化

但這兩種情況各物質(zhì)的百分含量是不變的

其實(shí)等效平衡你可以理解為平衡時(shí)各物質(zhì)的關(guān)系是相同的

第二大類(lèi)：TP不變 即容器的壓強(qiáng)不變

這類(lèi)的容器一般與活塞相連】

保證了活塞內(nèi)氣體的作用力不變。

還是這兩類(lèi)

1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D

這種類(lèi)型的可逆反應(yīng)。由于壓強(qiáng)是會(huì)隨著反應(yīng)的改變而改變的，但在這種容器中外界的大氣壓力會(huì)使反應(yīng)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)。故這種平衡下什么都是不變的

如

各物質(zhì)的濃度百分比

2.M+N=Q+D

這種類(lèi)型的可以說(shuō)是以上所有類(lèi)型的綜合體。就是真正意義上的什么都不變。他的意義就好像是你進(jìn)行同一個(gè)反應(yīng)，一個(gè)用大碗一個(gè)用小碗一樣。