Question

某校化學(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如下：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

；反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

（2）興趣小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填序號）

CD

 
A．氫氧化鈉溶液   B．碳酸鈉濃溶液
C．濃硫酸         D．飽和氯化納溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而寫出反應(yīng)方程式；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷氧化劑還原劑的計量數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比得出答案；
（2）根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)判斷．

解答：解：（1）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
該反應(yīng)中化合價的變化為：MnO₂→MnCl₂ ，錳元素由+4價→+2價，1mol二氧化錳得2mol電子；
HCl→Cl↑，氯元素由-1價→0價，1molHCl失去1mol電子，所以其最小公倍數(shù)為2，二氧化錳的計量數(shù)為1，作還原劑的HCl的計量數(shù)為2，物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：2．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1：2；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿或弱酸鹽反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸、氯化鈉反應(yīng)，則不能用來吸收殘余氯氣．
故答案為：CD．

點評：注意以下幾點：
1、實驗裝置中，儀器的連接順序是實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗裝置→尾氣處理裝置；
2、濃鹽酸和二氧化錳能反應(yīng)，但稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有強氧化性．