A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為 ，在水中的溶解性 （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是 。
G→J的化學方程式為 。
反應的現(xiàn)象是 。
（3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因 。
（1）Al2O3 、難溶
（2）AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，
（3）Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
解析試題分析：（1）A是一種高熔點物質，可在高溫下電解，應為氧化鋁，則B為O2，D是一種紅棕色固體，應為Fe2O3，與Al發(fā)生鋁熱反應，則E為Fe，根據(jù)反應關系可知H為NaAlO2，I為AlCl3，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，J為Fe(OH)3。故A的化學式為Al2O3 ，水中的溶解性為難溶。
（2）根據(jù)上述可知H為NaAlO2，GFe(OH)2。為故H溶液中通入過量的CO2的離子方程式是AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，G→J的化學方程式為為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，反應現(xiàn)象為由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。
（3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后生成氯化鐵溶液，因水解溶液顯酸性，則Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+。
考點：元素及化合物的性質及推斷、鹽類水解
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
識圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問題：
（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應的離子方程式為________，AB段發(fā)生反應的離子方程式為________。
（2）在乙圖中補充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀質量與CO2體積的關系圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應后，收集到的氣體體積在標準狀況下為2.24L。
（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應的離子、化學方程式 ；（2）計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝ 。
（3）計算所得溶液的質量分數(shù)是多大？ω＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ、物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________________________。
（3）寫出由沉淀A—→Al2O3的化學方程式：________________________，通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 (略去條件和副產品）。
（1）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質。
① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據(jù)下列轉化關系以及現(xiàn)象回答：
（1）固體X的名稱是 ，Y的化學式是 。
（2）寫出反應l的化學方程式 。
（3）寫出反應2的化學方程式 。
（4）若15．6g X和足量水反應，轉移 mol e-。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題：
（1）完成下列有關NaOH溶液參加反應的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片：_______________________；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________；
③二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應：___________________；
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質的試管：___________________；
（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，用“＞”“＜”“＝”填空：
①熱穩(wěn)定性：Na2CO3_______NaHCO3；
②與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3_______NaHCO3；
③物質的量相同時，消耗鹽酸的物質的量：Na2CO3_______NaHCO3。
（3）在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為____________L。
（4）碳酸鈉在工業(yè)上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業(yè)生產主要原料的是_____(填編號)
a．玻璃 b．水泥 c．造紙 d．海水提取鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：
切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應的化學方程式是 。
(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是：
① ，② 。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是 （填編號）。
| A．有氣體生成 | B．鈉融化成小球并在液面上游動 |
| C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 | D．溶液變渾濁 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式A． ，B.
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、 、烘干
（3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是 ．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是
（4）碳酸化后過濾、濾液D最主要的成分是 (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方式程為 ，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是
(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為 (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（1４分）
一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。
（1）加入鋁粉產生H2，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。
設計實驗證實如下：
| 裝 置 | 現(xiàn) 象 |
 | ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰 |
| 實 驗 | 內 容 | 現(xiàn) 象 |
| 實驗1 | 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中 | 未變藍 |
| 實驗2 | 用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 | 試紙變藍 |
| 裝 置 | 現(xiàn) 象 |
 | ⅰ. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味 |
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