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          下列有關說法正確的是
          A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
          B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
          C．反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
          D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S<0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          從表面上看，加入Cu2+能與鋅反應置換出銅形成原電池，加快了反應速率，其實還要關注加入NO3-，相當于形成了稀硝酸，此時不產(chǎn)生氫氣，A錯；鍋爐除去CaSO3，加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化成易溶于鹽酸的碳酸鈣，B正確；升高溫度平衡向逆向移動，再次達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率減少，C錯；由題知△H>0，△S<0，則△H-T△S＞0則，該反應一定不能自發(fā)進行，D錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學反應速率的說法正確的是 （   ）
          A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
          B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
          C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
          D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是
          A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)
          B．純水在25℃和80℃時的pH
          C．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
          D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學反應速率的說法中正確的是(      )
          A．決定化學反應速率的主要因素是溫度
          B．反應速率用于衡量化學反應進行快慢
          C．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應的速率都為0
          D．增大反應物的量或提高反應溫度一定能增大反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A．溫度：T1<T2
          B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)
          C．反應速率：vb>va
          D．當時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
          【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
          【實驗內(nèi)容及記錄】
          實驗編號
          		室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
          		室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
          0.6 mol/L
          H2C2O4溶液
          		H2O
          		3 mol/L
          稀硫酸
          		0.05mol/L KMnO4溶液
          1
          		3.0
          		2.0
          		2.0
          		3.0
          		1.5
          2
          		2.0
          		3.0
          		2.0
          		3.0
          		2.7
          3
          		1.0
          		4.0
          		2.0
          		3.0
          		3.9
          請回答：
          （1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是                                        。
          （2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)＝         。
          （3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

          ①該小組同學提出的假設是                                                         。
          ②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
          實驗編號
          		室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
          		再向試管中加入少量固體
          		室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min
          0.6 mol/L
          H2C2O4溶液
          		H2O
          		3 mol/L
          稀硫酸
          		0.05 mol/L KMnO4溶液
          4
          		3.0
          		2.0
          		2.0
          		3.0
          		 
          		t
          ③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是                                    。
          （4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應為                       ；總方程式為                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是可逆反應X2 + 3Y22Z2在反應過程中的反應速率（υ）與時間（t）的關系曲線，
          下列敘述正確的是
          A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度
          C．t2~ t3，反應不再發(fā)生D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按
          投料，在時，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

          （1）該反應是_         反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應平衡時SO2的物質(zhì)的量是        mol。
          （3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
           ①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關該溶液的下列關系正確的是     （填序號）。

           ②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4
           i．得到MnSO4的化學方程式是       
           ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2的吸收率與溶液pH的關系如圖乙。

          圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4生成H2SO4反應的化學方程式是____；由圖乙可知pH的降低       SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)，下列說法正確的是
          反應時間/min
          		n(CO)/mol
          		n(H2O)/mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
           
          A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
          D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
          

			
          

			
          
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