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				已知在水溶液中存在平衡：，當(dāng)與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，不可能生成的是(    )
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析：酯化反應(yīng)的斷鍵方式是酸脫羥基，醇脫羥基氫生成水，其余部分生成酯。故有下列反應(yīng)：

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2012屆高三最后沖刺熱身化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
          

          (1)已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有________．
          

          (2)將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)的目的是________；發(fā)生反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．
           

           

          (3)FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是________(填字母)．
           

           

          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
           

          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
           

          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4－＋OH－FeO42－＋H2O
           

          (4)測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
           

          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL　K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
           

          步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－
           

          步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+
           

          步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1　(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+＋Cr2O72－＋H+Fe3+＋Cr3+＋H2O(未配平)
           

          ①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________． 

          ②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K2FeO4的濃度為________mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)． 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：專項(xiàng)題
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_______________________ 。
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________ ；發(fā)生反應(yīng)的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 
          

          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是__________ （填字母）。 
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài) 
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大 
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O 
          

          （4）測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
          步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－
          步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+
          步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+＋Cr2O72－＋H+→Fe3+＋Cr3+＋H2O（未配平）
          ① 寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________ 。
          ② 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K2FeO4的濃度為__________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           在NH4Cl水溶液中用空氣氧化碳酸鈷(II)可以得到具有光澤的紅色氯化物A(NH3:Co:Cl為4:1:1)。將A的固體在0℃下加入用HCl氣體飽和的無(wú)水乙醇中，在室溫下有氣體迅速釋放，將其振搖至不再有氣體發(fā)生，得到藍(lán)灰色固體B，B是一種混合物。將B過濾，用乙醇洗滌，然后用少量冷水洗滌, 所得主要產(chǎn)物再經(jīng)一系列提純步驟產(chǎn)生紫色晶體C (化學(xué)式: CoCl3?4NH3?0.5H2O)。當(dāng)C在濃鹽酸中加熱時(shí), 可以分離出一種綠色化合物D, 經(jīng)分析為CoCl3?4NH3?HCl?H2O。D可溶于冷水，加濃鹽酸就沉淀出來(lái)。
          提示：
             ① 已知[CoCl2(en)2]+可被拆分的異構(gòu)體形式是紫色的；并且在溶液中存在如下平衡：
              紫色-[CoCl2(en)2]Cl  綠色-[CoCl2(en)2]Cl?HCl?2H2O 
              注：en = H2NCH2CH2NH2 
            ② 在-12℃的低溫下，用HCl氣體飽和了的鹽酸處理如下圖所示的雙核配合物，同樣能得到C。
           
          回答下列問題：
          (1) A～D分別代表何種化合物？請(qǐng)分別畫出C與D中配離子的立體結(jié)構(gòu)。
          (2) 寫出并配平所有的化學(xué)方程式。
          (3) 試根據(jù)C與D中配離子的立體結(jié)構(gòu)判斷它們的極性，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。
          (4) 用少量冷水洗滌B目的何在？濃鹽酸在綠色化合物D形成中起什么作用？
          (5) C與D之間的轉(zhuǎn)化屬于一種什么類型的反應(yīng)？ 
          (6) 由題給條件和提示說(shuō)明你所推測(cè)的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)。    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
            
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。
            
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                 。
            
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO42－） ＝1．0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42－）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                 ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
            
            
            
               
            
                  
           
             
                                
            
             （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是          （填字母）。
            
                 A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
            
                 B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
            
                 C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
            
          HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
            
             （4）測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
            
          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
            
          步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42－
            
          步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3＋
            
          步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4） 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4） 2溶液V1 mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）
            
          ①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。
            
          ② 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K2FeO4的濃度為            mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
            
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
            
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                                  。
            
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                 ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
            
            
            
               
            
                  
           
             
                              
            
          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是          （填字母）。
            
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
            
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
            
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
            
          HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
            
          （4）測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
            
          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
            
          步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－
            
          步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3＋
            
          步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）
            
          ① 寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                。
            
          ② 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K2FeO4的濃度為            mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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