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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在一容積為2 L的密閉容器內為加入0.2 molN20.6 molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示:

          (1)根據上圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率υ(NH3)___________ mol·L1·min1。

          (2)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為____________(填字母序號)。

          A0.20 mol·L1 B0.12 mol·L1

          C0.10 mol·L1 D0.08 mol·L1

          (3)該反應平衡常數K=____________。

          (4)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡________移動(向逆反應方向向正反應方向),化學平衡常數____________(增大、減小不變)。

          (5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(設此時NH3的濃度為0.25 mol·L1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

          【答案】(1)0.025(2)AC(3)59.26(4)向正反應方向、不變

          (5)

          【解析】

          試題解析:(1)由圖可知,4min達平衡,c(NH3)=0.1mol/L,v(NH3)==0.025mol/(Lmin);

          (2)H<0,該反應為放熱反應,升高溫度逆向移動,其濃度減小,降低溫度,正向移動,濃度增大,但反應物不能完全反應,所以0<c(NH3)<0.2mol/L,即NH3的物質的量濃度不可能為0.2mol/L,但是,改變溫度平衡一定移動,NH3的物質的量濃度也不可能為0.1mol/L,答案選AC;

          3 N2(g)3H2(g)2NH3(g)

          起始濃度(mol/L)0.1 0.3 0

          轉化濃度(mol/L)0.05 0.15 0.1

          平衡濃度(mol/L)0.05 0.15 0.1

          平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比,則K===59.26;由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,生成氨氣0.2mol時參加反應的氫氣為0.3mol,所以氫氣的轉化率為×100%=50%;

          4反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,壓強增大,平衡向正反應方向移動,化學平衡常數只與溫度有關系,溫度不變,平衡常數不變;

          (5)第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,壓強增大,平衡正向移動,氨氣的濃度增大,在第8分鐘末達到新的平衡時NH3的濃度約為0.25molL-1,則圖像為:

          。

          練習冊系列答案
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          上述溶液中,NaHCO3水解產生的c(OH)是由 Na2CO3水解產生c(OH) 倍。

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