【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為___________。
（2）在t2時刻存在的等量關系是_____________，此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。
【答案】2N
M M與 N的物質(zhì)的量相等 否
【解析】
(1)M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應屬于可逆反應，n(N)=8mol2mol=6mol，△n(M)=5mol2mol=3mol，則N、M的化學計量數(shù)之比為2:1，故反應方程式為：2N
M，
故答案為：2NM；
(2)在t2時刻M、N的曲線為一個相交點，即物質(zhì)的量相等，而后N的物質(zhì)的量減小、M的物質(zhì)的量增大，最終保持不變，故t2時刻未處于平衡狀態(tài)，反應向正反應進行，
故答案為：M與N的物質(zhì)的量相等；否；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是
A. 在上述反應中，電子從氧化劑轉移到還原劑
B. 物質(zhì)甲可能是KMnO4
C. 反應中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023
D. 氧化過程的反應式一定為Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素
、
、
、
的原子序數(shù)依次增大，的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，、、形成的化合物甲的結構如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑大�。�
B.電負性大�。�
C.、形成的化合物為離子化合物
D.化合物甲中陰離子的空間構型為三角錐形
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鐵是目前人們使用量最大的合金材料，鐵及其化合物也是人們?nèi)粘Ｉ钪袘脧V泛的一類物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下圖中鐵釘發(fā)生的電化學腐蝕類型是________，負極反應式為__________。
（2）實驗室配置
溶液時，需向溶液中滴加幾滴稀硫酸，其目的是__________，
溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
（3）高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑，如高鐵酸鉀（
）。其中
的化合價是________，其凈水過程中既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)了強吸附性，則與水反應的離子方程式為__________。
（4）羰基鐵酸[
]是一種二元弱酸，其第一步電離方程式為__________。
（5）25℃時，向含
的溶液中加入一定量的
后，
恰好達到溶液平衡，測得溶液的
，
。通過計算判斷所得的中是否含有
雜質(zhì)：________（已知：
，
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】西他沙星是一種廣譜喹諾酮類抗菌藥，可用于治療嚴重的感染性疾病。一種合成西他沙星中間體
的合成路線如下圖所示：
回答下列問題：
（1）
的化學名稱是__________。
（2）
的結構簡式為__________，生成
的反應類型是__________。
（3）生成
的化學方程式為_________________________________。
（4）X的同分異構體中，與X含有相同的官能團，且含苯環(huán)的有__________種（不考慮立體異構，
除外）；其中，核磁共振氫譜峰面積比為3:2:2:2的物質(zhì)結構簡式為__________（寫化學式）。
（5）寫出
為原料制備
的合成路線：__________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案與現(xiàn)象正確且能達到相應實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗方案與現(xiàn)象 |
A | 證明新制氯水具有酸性 | 向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏色保持不變 |
B | 證明酸性條件下，氧化性:H2O2 > Fe3 + | 向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色 |
C | 證明同溫下，溶度積常數(shù): Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4) | 向體積為100 mL、濃度均為0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4 |
D | 證明溶液X中含有 | 向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在指定條件和相應的計量下，甲物質(zhì)能與乙物質(zhì)恰好都能完全反應的是
選項 | 甲 | 乙 | 條件 |
A | 1L0.4 mol·L－1氨水 | 含0.12molAlCl3的AlCl3溶液 | 常溫常壓 |
B | 0.9g Al | 50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液 | 常溫 |
C | 2.24L SO2 | 含0.1molNaOH的NaOH溶液 | 標準狀況 |
D | 1mL Cl2 | 5mL H2O | 常溫、避光 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某中學化學課外興趣小組通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）本次實驗中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制時涉及到如下操作：
①步驟③中玻璃棒的作用是__；
②在配制溶液過程中步驟⑦所進行的操作是___（填“洗滌”、“轉移”、“定容”）；該步中視線應與溶液凹液面的最低處保持___。
③下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___。
A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌
B.所用容量瓶中，已有少量蒸餾水
C.定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為__，說明Cl2可將Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___，此時將所取FeCl2溶液完全反應需__molCl2。
（3）在（2）溶液中加入過量的鐵粉，溶液變成___色；發(fā)生反應的離子方程式為__，此時溶液中所含鐵元素的微粒的物質(zhì)的量為__mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘海醇是一種臨床中應用廣泛的非離子型造影劑，具有耐受性好，毒性低等優(yōu)點，利用碘海醇做造影劑進行肺部CT檢查，能為新冠肺炎確診及治療提供重要參考，碘海醇的一種合成路線如下：
已知：①
②
(1)已知A是苯的同系物，則A的結構簡式為________。
(2)C中所含官能團的名稱為_________。
(3)寫出C→D的化學反應方程式_________。
(4)E的結構簡式為_______。
(5)M與B互為同分異構體，M是含有苯環(huán)的酯類物質(zhì)，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。寫出任意一種符合上述條件的M的結構簡式________。
(6)上述合成路線中，由合成碘海醇過程如下，下列說法正確的是________。
a. 步驟1中1 mol H需消耗3 mol ICl，并且有副產(chǎn)物HCl生成
b. 步驟2和步驟3中的反應類型相同
c. 碘海醇極易溶于水與其結構中存在較多的羥基有關
(7)有機物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路線中的物質(zhì)B可與Q形成交聯(lián)聚合物P，P的結構片段如下：
①其中
的結構簡式為_______。
②寫出一定條件下相同物質(zhì)的量的B與Q反應，形成線型高分子的化學方程式_______。
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