Question

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：



（1）寫出下列物質(zhì)的化學式．A______，B______，乙______，丁______．
（2）寫出下列變化的化學方程式．
①A與NaOH溶液反應的化學方程式______．②甲與NaOH溶液反應的離子方程式______．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______．

Answer 1

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，C是H₂，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO₂，甲可能是Al₂O₃，則丙是H₂O，B即是O₂，根據(jù)NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓得丁是Al（OH）₃，則：
（1）由上述分析可知，A為Al，B為O₂，乙是NaAlO₂，丁是Al（OH）₃；
故答案為：Al，O₂，NaAlO₂，Al（OH）₃；
（2）①Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
②Al₂O₃與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）產(chǎn)生的H₂在標準狀況下的體積為3.36L，物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為0.15mol×

2

3

=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×3×N_Amol^-1=0.3N_A；
故答案為：0.1mol，0.3N_A．