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          (8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
          ①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。
          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。
          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
                  （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            。
          a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
          c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
          （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共8分，每空1分）
          （1）①<        CH3COOH   CH3COO—+ H+
          ②堿        CH3COO—+ H2O  CH3COOH+ OH— 
          ③b           c 
          （2）白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀
          2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+（或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，使Mg(OH)2的溶解平衡發(fā)生移動，轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe(OH)3沉淀）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						

          Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
          mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
          如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
          ①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
          0.01mol/（L?min）
          0.01mol/（L?min）
          ．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c2(C)
          c(A)×c3(B)
          c2(C)
          c(A)×c3(B)

          ③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
          a
          a
          （填字母，多選、少選均扣分）
          a．混合氣體的壓強(qiáng)    b．混合氣體的密度
          c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
          （2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是
          降低溫度
          降低溫度
          ；
          Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
          BD
          BD
          （填序號） 
          A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
          C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
          （2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX）
          大于
          大于
           （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
          （3）23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
          18
          18
          ． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
          ①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
           
          ．
          ②水電離出的c（H+）：混合溶液
           
          0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
          ③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
           
          7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
           
          （填序號）
          a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
          ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說明）
           
          ；
          ②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計(jì)算過程：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年廣東省深圳市高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：
          (1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：
          ①Y的化學(xué)式是                          ；
          ②生成固體C的化學(xué)方程式是                                。
          (2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
          ①A的化學(xué)式是                        ；
          ②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年北京五中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
          


          ①比較兩溶液的pH ，鹽酸     
（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                      。
          


          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         
。
          


          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
          


                  
（填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            
。
          


          a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+)  
          


          c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)        
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
          


          （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                        
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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