【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出氣體．將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A．HCl的濃度0.2mol/L
B．反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3
C．密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O
D．x的數(shù)值為6.09
【答案】D
【解析】
試題分析：A、由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，
NaHCO3～～～HCl
1mol 1mol
0.02mol 0.02mol
所以C（HCl）=0.02mol/(275175)×103L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因為175＞275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3） = n（CO2） = 0.02mol = 0.02mol ，275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2） ＝ 0.2 mol/L × 0.275L 0.02 mol/L ＝ 0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02 × 84 + 0.0175 × 78 = 3.045g，故x=3.045g，D錯誤；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是
A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4
2H++C2O
B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑
C．乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得
D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的含鉻化合物，可用于制備鉻礬、火柴、鉻顏料，并用于鞣革、電鍍、有機合成等。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O2晶體的過程如圖所示
根據(jù)題意回答下列問題：
(1)煅燒時，鉻鐵礦發(fā)生復雜反應生成Na2CrO4和 NaFeO2，同時雜質(zhì)SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應，其中Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為___。
(2) NaFeO2遇水強烈水解生成濾渣1，反應的離子方程式為______。
(3)濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH，濾液1調(diào)節(jié)pH為7~8的目的為_____；濾液2調(diào)節(jié)pH約為5的目的是_____。
物質(zhì) | 溶解度(g/100g) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，析出K2Cr2O7晶體。分析此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因：____；為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是____、____、過濾、洗滌、干燥。
(5)KCr2O7產(chǎn)品含量測定：準確稱取試樣2.5g，配成250ml溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1硫酸、2gKI，放于暗處5min，另加l00m水，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準液滴定至溶液呈黃綠色，再加人3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍色褪去并呈亮綠色。進行平行實驗三次，平均消耗NaS2O3標準液的體積為25.00mL.K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為______。已知有關反應如下：
；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，其一氯代物只有一種。
②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8。
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質(zhì)。
④R1CHO+R2CH2CHO
⑤R1CH2=CH2R2 →R1COOH+R2COOH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
（2）B到C的反應條件________________________________。
（3）由E和F生成G的化學方程式為________________________，反應類型_________。
（4）由D和H生成PPG的化學方程式為___________________。
（5）寫出D的最簡同系物和H按1:1反應的產(chǎn)物______________________。
（6）寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比較，下列說法正確的是（ �。�
A.由水電離出的c（OH-）相等
B.由水電離出的c（H＋）都是1.0×10－12 mol/L
C.兩溶液的pH之和等于14
D.若將0.01 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對水的電離的影響不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣。
(1) 合成聯(lián)氨的有關反應如下：
NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1
NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1
反應2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。
（2） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式：________。
（3） 聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是__________。
（4） 若用此堿性燃料電池作電源，電解AgNO3溶液，電解方程式為_________；若陰極析出5.40g金屬銀，則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標準狀況下空氣體積________mL（假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2O 
NH3·H2ONH4+ + OH－，下列向稀氨水中加入下列物質(zhì)時的描述錯誤的是( )
A.加入氯化銨固體，平衡逆向移動，溶液pH降低
B.通入更多氨氣，平衡正向移動，溶液堿性增強
C.加入氫氧化鈉固體，平衡逆向移動，溶液導電性增強
D.加入適量 NaCl溶液，平衡不移動，溶液pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KBBF 品體[氟代硼鈹酸鉀(KBe2BO3F2)]是用于制造深紫外激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)F原子中能量最高的電子其電子云輪廓圖為_______形；基態(tài)K原子的核外電子排布式為______。
(2)氮與氧均為第二周期元素，請判斷N元素與O元素的第一電離能I1(N)_____I1(O)(填"大于"“小于”或“等于”)，原因是_____________。
(3)H3BO3是一種一元弱酸，可與NaOH 溶液反應生成Na[B(OH)4]，在硼酸和B(OH)4—中B原子的雜化方式分別為________。
(4)BF3是一種 _________分子(填寫“極性”或“非極性”)，BF3分子的空間構(gòu)型為____________，與BF3互為等電子體的分子或離子有________(寫出一種即可)。
(5)周期表中，某些主族元素的左上或右下元素的性質(zhì)是相似的，被稱為對角線規(guī)則。寫出Be元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：
為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應
C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
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