【題目】下列屬于同分異構(gòu)體的是
A. O2與O3 B. 12C與13C C. D2O與T2O D. 正丁烷與異丁烷
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【題目】甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL、3.6molL﹣1的稀硫酸．
（1）若采用18molL﹣1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 ．
（2）甲同學：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 ．
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是 ．
③定容的正確操作是 ．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填字母序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）乙同學：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，最后攪拌均勻．你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處： ．
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【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是( )
A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．b、d點表示的溶液中
均等于K
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【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O 
HBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施
D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是
A.生石灰能與水反應，可用于干燥氯氣B.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
C.氫氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃D.稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹
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【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示。已知在800 ℃下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應①、②:
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） ①
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②
下列描述可說明兩反應均達到平衡的是（ ）
A．v（N2）=v（NO） B．反應①的焓變ΔH保持恒定
C．體系的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
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【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列說法不正確的是（ ）
A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H++2e-=H2↑
B. 電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-
C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變
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【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（ ）
A.產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子
B.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
C.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是等于4%
D.產(chǎn)生氣體的體積為1.12L
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